1.
CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
(1)
CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO- ， 其离子方程式为；其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图-1所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是。
(2)
HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。
(3)
HCOOH催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图-3所示。
①电池负极电极反应式为；放电过程中需补充的物质A为(填化学式)。
②图-2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为。
①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是。
【考点】
化学电源新型电池;
化学反应速率的影响因素;
化学反应速率与化学平衡的综合应用;
