1.
为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)
由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。
(2)
电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。
(3)
电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。
(4)
电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=。
(5)
根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe2+氧化性小于，还原性小于。
(6)
实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。
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阳离子 |
u∞×108/(m2·s−1·V−1) |
阴离子 |
u∞×108/(m2·s−1·V−1) |
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Li+ |
4.07 |
|
4.61 |
|
Na+ |
5.19 |
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7.40 |
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Ca2+ |
6.59 |
Cl− |
7.91 |
|
K+ |
7.62 |
|
8.27 |
【考点】
铁的化学性质;
铁盐和亚铁盐的相互转变;
配制一定物质的量浓度的溶液;
原电池工作原理及应用;