(1) 酸浸、过滤后滤液中的主要成分是，滤渣是。 (2) 反应I的溶液为防止被氧化，需加入，反应I中发生的离子方程式为。 (3) 反应I的反应温度一般需控制在以下，其目的是。 (4) 空气中煅烧生成产品b的化学反应方程式为。 (5) 实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、三脚架、玻璃棒外，还有。 (6) 煅烧产生的烟气中存在大量含铁颗粒，将烟气通过电场可将颗粒物从气流中分离，移动到导电板上进行捕集，该过程称为_______。 A. 电离 B. 渗析 C. 电泳 D. 聚沉 (7) 工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。 (8) 检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，。

(1) 取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是，被检出的化学物质是。 (2) 分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式：

第1支试管中有白色沉淀生成：；

第2支试管中有蓝色沉淀生成：。

被检出物质的化学式分别是、。

(3) 鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是。

(1) 制取氧气的一些方法如下：

①加热高锰酸钾：；

②电解水：；

③过氧化钠与水反应：；

上述反应中属于四大反应类型的是(填序号，下同)，参考氧化还原反应概念信息，判断属于氧化还原反应的是。用反应③制取 ， 下图中，容易控制的发生装置为，收集装置为。

(2) 用过碳酸钠和粉末状作用可平稳产生。反应原理可分为两步：

①过碳酸钠分解为和 ， ；

②(用化学方程式表示)。

(3) 取少量过碳酸钠，加和 ， 充分反应，过滤混合物得滤液，研究滤液中溶质成分。

【查阅资料】①在酸性条件下，能将KI氧化为；②溶液显中性。

【进行实验】

①实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，(填实验现象)，证明滤液中含有。

②实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含。

③实验3：验证反应没有生成NaOH：另取ag过碳酸钠，加和 ， 充分反应，过滤混合物，洗涤，得滤液于试管中，滴加过量的溶液，目的是，反应的化学方程式是，过滤，往滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈色。

【定量分析】

④将实验3第二次过滤所得固体洗涤，干燥，称重，固体质量为bg，则理论上ag过碳酸钠中与结合的的质量为g。

A. 加入 溶液产生沉淀 B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C. 加入 溶液无红色出现 D. 加入 溶液无蓝色沉淀生成

A. B. C. D.

A. 测定 B. 焰色试验 C. 滴加 溶液 D. 滴加饱和 溶液，微热