硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：

1. 硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：

(1) 1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是．

(2) 陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有．

(3) 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

	发生的主要反应
电弧炉	SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑
流化床反器	Si+3HCl $\text{[math]}$ SiHCl₃+H₂
还原炉	SiHCl₃+H₂ $\text{[math]}$ Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似．

②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和．

物质	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	﹣30.4	﹣84.9	﹣111.9

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为．

(4) 氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是．

【考点】

硅和二氧化硅;

【答案】

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综合题普通

1. 我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS₂及少量Fe₂O₃、SiO₂），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。

已知：I．a、b、c均为整数 II. $\text{[math]}$

(1) CuFeS₂中S的化合价为。

(2) 实验测得反应I中有SO₄^2-生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；H₂O₂优于HNO₃的原因是。

(3) 在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH₃·H₂O- NH₄Cl为缓冲溶液。已知 25℃时，向0.02mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH₄Cl溶液，该过程中 $\text{[math]}$ (填“变大”、“变小”或“不变”)；若最后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是。

(4) 操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作____具有相似的化学原理。 A. 用淘米筛沥水 B. 泡茶 C. 海水晒盐 D. 用漏斗分装液体 E. 煎药

(5) 反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是。

(6) 为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固体1.435 g；另取25. 00 mL.溶液A，用浓度为0.40 mol/L的Na₂H₂Y标准溶液滴定Cu²⁺(Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，终点时，消耗标液50. 00 mL。则该碱式氯化铜的化学式为；反应Ⅲ的化学反应方程式为

综合题普通

2. 已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如图．

请回答：

(1) 反应②为工业制粗硅原理，写出E的化学式：．

(2) 反应①的化学方程式为．

综合题普通