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1. 下列物质中含有离子键的是（ ）
A.
H
2
O
B.
CaO
C.
HCl
D.
NH
3
【考点】
离子键的形成;
【答案】
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单选题
普通
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能力提升
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真题演练
换一批
1. 具有下列质子数的原子之间一定能形成离子键的是
A.
11、17
B.
14、9
C.
11、12
D.
9、16
单选题
容易
2. 下列说法正确的是
A.
常温常压下，
与
呈不同状态说明
的热稳定性更好
B.
和
的水溶液都能导电，说明它们都是离子化合物
C.
分子具有一定的空间结构，如
是直线形，
呈V形
D.
和
中，每个原子的最外层都具有
稳定结构
单选题
容易
3. 下列物质属于离子化合物的是
A.
H
2
S
B.
HNO
3
C.
NaCl
D.
C
2
H
6
单选题
容易
1. 下列过程中离子键被破坏的是
A.
氯气溶于水
B.
固体加热熔融
C.
干冰升华制冷
D.
乙烯和
加成
单选题
普通
2. 下列物质只含离子键的是
A.
B.
NaOH
C.
D.
单选题
普通
3. 下列物质中只含离子键的是（ ）
A.
NaCl
B.
H
2
O
C.
NH
4
Cl
D.
KOH
单选题
普通
1. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求回答以下问题。
(1)
图中所示的分类方法叫
。
(2)
上述分类中，分成A、B两组的依据是
。
(3)
C组物质与水反应的离子方程式为
。
(4)
D组物质与水反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1的物质有
(填化学式)。
(5)
E组中
(填化学式)是大气主要污染物之一，易形成酸雨。
(6)
淡黄色固体的电子式为
。
填空题
普通
2. 氢化物种类多样，用途广泛。回答下列问题。
(1)
NaH的电子式为
。
(2)
①已知电负性H>B，补充方程式：
。
。
②
中阴离子的空间结构为
。
(3)
、
、
的键角由大到小的顺序为
，原因是
。
(4)
、
、
三者中沸点最低的是
。
可与
形成配合物
， 中心离子是
，该配合物中化学键类型有
(填标号)。
A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．金属键
(5)
高压下，某些元素的价态和电负性会发生改变，导致氢化物的氢元素含量比常压高，如高压下制备的
立方晶胞如下图，晶胞参数为apm。S位于H构成的
(填“四面体”、“六面体”或“八面体”)空隙中，设阿伏加德罗常数的值为
， 其晶体密度的计算表达式为
。
综合题
普通
3. 回答下列问题。
(1)
①写出铁红的化学式
；②写出异戊二烯的结构简式
。
(2)
已知离子化合物
中Ca、C、N原子最外层均满足8电子结构，写出
的电子式
。
(3)
写出向澄清石灰水中加入过量
的离子方程式：
。
填空题
普通
1. 下列说法正确的是（ ）
A.
CaCl
2
中既有离子键又有共价键，所以CaCl
2
属于离子化合物
B.
H
2
O汽化成水蒸气、分解为H
2
和O
2
， 都需要破坏共价键
C.
C
4
H
10
的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D.
水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
单选题
普通
2. 下列化学用语对事实的表述错误的是（ ）
A.
硬脂酸与乙醇的酯化反应：C
17
H
35
COOH+C
2
H
5
18
OH
C
17
H
35
COOC
2
H
5
+H
2
18
O
B.
常温时，0.1mol·L
-1
氨水的pH=11.1：NH
3
·H
2
O⇆NH
4
+
+OH
-
C.
由Na和Cl形成离子键的过程：
D.
电解精炼铜的阴极反应：Cu
2+
+2e=Cu
单选题
普通
