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1. 二氧化铈((CeO2)是一种重要的稀土氧化物。某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质) 。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：

已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。

(1) 第①步操作的名称是。
(2) 第②步加入过量稀硫酸的目的是 。
(3) 洗涤滤渣B的目的是为了除去 (填离子符号)，提高产品的纯度。
(4) 第⑦步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾FeSO4·7H2O。
(5) 若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式。
【考点】
物质除杂或净化的探究;
【答案】

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流程题 普通
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1. 以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：

【资料】

①SiO2既不溶于水也不溶于酸。

②煅烧时发生的反应为： 。

(1) “酸浸”步骤中盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为。“酸浸”时温度不宜过高的原因是。
(2) 滤渣的主要成分是（写名称）。
(3) “除铁”时发生的反应为 ，则X的化学式为。
(4) 流程中可循环利用的物质为（写化学式）。
流程题 普通
2. Li2CO3是制备锂电池的重要原料。实验室以锂辉石精矿（含Li2O·Al2O3·4SiO2和其它杂质）为原料制取Li2CO3的硫酸法生产工艺流程如图所示：

已知：①

②K2SO4在水中的溶解度受温度变化不大。

③Li2CO3在热水中的溶解度很小。

(1) “研磨”的目的是。
(2) “水浸”后的滤液中含有的主要阳离子有。
(3) “沉锂”发生的复分解反应是（写化学方程式），所得到的滤液可做肥，为了进一步回收可进行的操作有蒸发结晶、（填操作名称）、洗涤、干燥。
(4) 使用热水“洗涤”，原因是。
流程题 普通