X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

1. X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

(1) W位于元素周期表中第周期第族．画出X的阴离子的结构示意图．

(2) Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是（写化学式）．

(3) Y的金属性与Mg的金属性相比，（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：．

(4) 写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式：．

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;

【答案】

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综合题困难

1. 元素A、B、D、E、F、G均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E为金属元素。已知A原子只有一个电子层；E、F的原子序数分别是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族。回答下列问题：

(1) 元素D在周期表中的位置。

(2) F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为。

(3) 由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式

①两种弱酸反应生成两种强酸。

②置换反应，且生成物在常温均为固态。

(4) 在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物。

综合题普通

2. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：

(1) 写出A单质的结构式，B的最高价氧化物的水化物的电子式．

(2) A和D的氢化物中，沸点较高的是．（写出化学式）．

(3) 写出E离子的离子结构示意图，元素D在元素周期表中的位置是．

(4) A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为．

综合题普通

3. 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：

(1) A元素的最高价氧化物的结构式；B元素在周期表中的位置．

(2) C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有；C与D 能形成化合物的电子式．

(3) D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为．

(4) 元素D与元素E相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）．

a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

综合题困难