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1. 用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．

请回答：

(1) 需要量取浓盐酸 mL．
(2) 配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、．
(3) 若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）

A、定容时仰视刻度线；

B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；

C、溶解后没有冷却便进行定容．
(4) 将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na2CO3的质量分数为．
【考点】
物质的量浓度;
【答案】

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实验探究题 困难
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1. 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1) 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L－1。
(2) 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

A．溶液中HCl的物质的量  

B.溶液的浓度 

C.溶液中Cl－的数目  

D.溶液的密度
(3) 某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释至500 mL，得到物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
(4) 假设该同学用0.400 mol·L－1的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取 mL盐酸。
实验探究题 普通
2. 实验室用20gNaOH配制成500mL溶液．
(1) 该NaOH溶液的物质的量浓度是；
(2) 从中取出1mL，其物质的量浓度是，含NaOH的质量是；
(3) 若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是，含NaOH的质量是．
实验探究题 普通
3. 实验室配制500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．

C．在天平上称出7.1g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：

(1) 操作步骤的正确顺序为（填序号）．
(2) 本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有、．
(3) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）．

a．定容时俯视刻度线

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
(4) 实验开始前，需检查容量瓶．
实验探究题 普通