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1. 如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

(1) 写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：．
(2) B装置中Pt﹣Rh合金网的作用是，写出B中有关反应方程式：．
(3) 写出D中反应方程式：．
(4) A，B，C，D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）．
【考点】
工业制取硝酸;
【答案】

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综合题 普通
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真题演练
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1. 工业上以N2、H2为原料抽取硝酸铵的流程如图1所示．

回答下列问题：

(1) 氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果；
(2) 合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是，吸收塔中还需补充空气的目的是；
(3) 若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为；
(4) 在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为；
(5) 制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）．温度较低时以生成为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是；
(6) 若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取．
综合题 普通