氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂． ①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是②氯碱工业生产氯气的化学方程式为③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）．

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1. 氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂．

①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是

②氯碱工业生产氯气的化学方程式为

③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）．

【考点】

氯气的化学性质;

【答案】

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填空题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 按下列要求写出化学方程式，并说明反应类型．

①电解饱和食盐水：，

②漂白粉在空气中漂白原理：．

填空题容易

1. 新制备的氯水，显色，说明氯水中有分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，立即有生成，说明氯水中有存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色，该反应的化学方程式为。

填空题普通

2. 前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO^－＋Cl^－＋2H^＋===Cl₂↑＋H₂O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是和（填离子），当另一种具有（填写性质）的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气。

填空题普通

3. A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl₂、O₂、H₂、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：

a．；b.；c.；d.。

填空题普通

1. 下列关于氯气的说法中正确的是

A. 可用排水法收集Cl₂ B. Cl₂与Fe反应生成FeCl₂ C. Cl₂和Cl^-都能和钠反应 D. Cl₂可与石灰乳反应制备漂白粉

单选题容易

2. 下列说法不正确的是

A. 氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性 B. $\text{[math]}$ 在化学反应中只能作氧化剂 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应时均表现氧化性 D. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成两种酸

单选题容易

3. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是

A. 氯化钠 B. 高锰酸钾 C. 次氯酸钠 D. 硫酸钠

单选题容易

1. 工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu₂Se)和碲化亚铜(Cu₂Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如图：

已知：①TeO₂是两性氧化物，微溶于水；②25℃时，K_sp(FeS)=6.0×10^-18。

(1) “烧结”时的固体产物主要为Na₂SeO₃、Na₂TeO₃和Cu₂O，该过程中Cu₂Te反应的化学方程式为。

(2) 利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用。

a．SO₂b．Cl₂ c．H₂O₂ d．Fe₂(SO₄)₃

用稀硫酸调节pH的范围为4.5~5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，原因是。

(3) 还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na₂SeO₄进行转化：

①“还原”时反应的离子方程式。

②流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

(4) TeO₂转化为Te的的离子方程式为。

(5) 所得粗硒需要精制。向粗硒浸出液中加入Na₂S溶液可以将残留的Fe²⁺等微量杂质离子转化为沉淀而除去。要使溶液中Fe²⁺沉淀完全，则需控制溶液中c(S^2-) ≥mol·L^-1

流程题普通

2. 次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 生成高铁酸钾 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ (条件：温度较低)；

② $\text{[math]}$ (条件：温度较高)。

回答下列问题：

(1) 反应①应在(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为。

(2) 在溶液I中加入 $\text{[math]}$ 固体的目的是。

(3) 从溶液Ⅱ中分离出 $\text{[math]}$ 后，还会有副产品 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则反应③中发生的离子反应方程式为；洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原理是。

(4) $\text{[math]}$ 可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 处理水中悬浮颗粒物的原理是。

(5) 目前，人们针对 $\text{[math]}$ 的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高 $\text{[math]}$ 水溶液稳定性的物质是___________(填字母)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

流程题普通

3. 工业上常用NaClO氧化法生产高铁酸钾( $\text{[math]}$ )，其主要生产流程如图：

已知：I． $\text{[math]}$ 和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于70℃时可以反应生成 $\text{[math]}$ ；

Π． $\text{[math]}$ 在温度低于198℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性随pH减小而逐渐显现；

III． $\text{[math]}$ 不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。

(1) 1mol基态Fe原子中有 $\text{[math]}$ 个未成对电子。

(2) 写出温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：。

(3) 写出反应②的离子方程式：。

(4) 提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有。

(5) 实验室也可以用氯气与 $\text{[math]}$ 在氢氧化钾溶液中反应制备少量 $\text{[math]}$ ，该反应中每制得 $\text{[math]}$ ，消耗的氯气在标准状况下的体积为L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是(用文字描述)。

实验探究题普通

1. 已知： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 分子的共价键是 $\text{[math]}$ 键， $\text{[math]}$ 分子的共价键是 $\text{[math]}$ 键 B. 燃烧生成的 $\text{[math]}$ 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C. 停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D. 可通过原电池将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学能转化为电能

单选题普通

2. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有氧化性
B	学农活动：用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等元素
C	家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢	乙酸可由乙醇氧化制备
D	自主探究：以油脂为原料制肥皂	油脂可发生皂化反应

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）

A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na₂CO₃

单选题容易