20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100g水中，所得溶液的质量为（）

A. 20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中达到饱和状态 B. 20℃时，100g溶剂中含有31.6 g硝酸钾 C. 31.6g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D. 20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态

单选题容易

2. 20℃时，50g水溶解0.6g某物质达到饱和状态，该物质在水中的溶解性为（　　）

单选题容易

3. 已知20℃时KNO₃的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是（）

A. 20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO₃固体 B. 20℃时，100 g KNO₃溶液中溶解31.6 g KNO₃固体 C. 100 g水中溶解了31.6 g KNO₃固体达到饱和 D. 20℃时，31.6 g KNO₃固体溶于水形成饱和溶液

单选题容易

1. 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是

A. 一定等于15g B. 一定不等于15g C. 小于或等于15g D. 大于或等于15g

单选题普通

2. 不随水的质量改变的是（）

A. 物质的溶解度 B. 溶质质量分数 C. 溶液的 pH 值 D. 饱和溶液的状态

单选题普通

3. 已知：（1） $\text{[math]}$ 时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在 $\text{[math]}$ 克的物质为可溶物质；溶解度在 $\text{[math]}$ 克为微溶物质；溶解度小于 $\text{[math]}$ 克的物质为难溶物质。

（2） $\text{[math]}$ 时几种物质的溶解度如下：

物质名称	氯化钠	氢氧化钙	氯酸钾	硝酸钾
溶解度（克）	36.0	0.165	7.4	31.6

下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 时氢氧化钙是微溶物质 B. $\text{[math]}$ 时可以配制出 $\text{[math]}$ 的硝酸钾溶液 C. $\text{[math]}$ 时氯酸钾是可溶物质 D. $\text{[math]}$ 时硝酸钾的溶解度比氯化钠小

单选题普通

1. 在20℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有18.4g硝酸钾固体未溶解。则20℃时硝酸钾的溶解度为；打开汽水盖时，气体会自动喷出，喝到肚里，常会打嗝说明气体的溶解度受影响。海水晒盐利用的结晶方法是。

填空题普通

2. 某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，析出了3g晶体，则该物质在t℃时的溶解度是。

填空题普通

3. 现有某温度下的溶质质量分数相同的两份KNO₃溶液100g，甲学生把其中一份蒸发掉3g水后恢复到原温度，析出2g晶体；乙学生把另一份溶液蒸发掉11g水后，恢复到原温度，析出8.4g晶体，该温度下KNO₃的溶解度是g。

填空题普通

1. 实验室小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶解实验，实验数据如下、请根据数据进行分析。

实验序号	实验1	实验2	实验3	实验4
水的质量/g	100	100	100	100
加入硝酸钾的质量/g	80	100	120	140
溶液的质量	180	200	210	M

(1) 实验过程中，该小组同学发现溶解硝酸钾时，烧杯外壁有小水珠形成，说明硝酸钾溶于水后溶液温度。

(2) 实验2中硝酸钾溶液的溶质质量分数为（写出计算结果）。

(3) 现将实验2中的溶液稀释成20%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为g。

(4) 请判断实验2中硝酸钾溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(5) 实验4中M的数值是。

(6) 若要将不饱和的硝酸钾溶液变成饱和的硝酸钾溶液，可通过的方法（填一种即可）。

填空题普通

2. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的日常生活息息相关。

(1) 请从以下选项中选择适当物质的标号填空。

a．熟石灰 b．氯化钠 c．碳酸氢钠

①可用作调味品的是。

②可用于治疗胃酸过多症的是。

③可用于改良酸性土壤的是。

(2) 目前，市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等)，具有腐蚀性。下列物体中，表面不可用这类洁厕剂清洗的是_____(填字母序号)。 A. 不锈钢管 B. 釉面砖(釉面的主要成分是 $\text{[math]}$ ) C. 大理石台面(主要成分是 $\text{[math]}$ )

(3) 芳芳用炉灶清洁剂(有效成分为氢氧化钠)清洗炉灶时，发现没有盖瓶盖，使用后效果不明显，请你分析其中的原因。

(4) “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：

①取 $\text{[math]}$ “果蔬洗盐”放入 $\text{[math]}$ 的水中，形成的是 $\text{[math]}$ 的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$ ，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在 $\text{[math]}$ 进行的原因是。

填空题普通

3. 溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	21	32	46	64	86	110

(1) 60℃时，硝酸钾的溶解度为，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法；

(2) 40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是_______。

A. 烧杯A中的水的质量为100g B. 烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液 C. 四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为：A>B>C>D D. 若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为16g

填空题普通

1. t₁℃时，将相同质量的KNO₃和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中的溶质为KNO₃ B. 将温度升高到t₂℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若KNO₃中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃ D. 若取t₃℃时KNO₃和KCl的饱和溶液各100g，降温至t₂℃时，析出晶体较多的是KNO₃

单选题普通

2. 20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34% D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

单选题普通

3. 已知：温度超过35℃时，NH₄HCO₃开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（）

温度/℃	0	10	20	30
NH₄HCO₃溶解度（g/100g水）	11.9	15.8	21.0	27.0

A. 用NH₄HCO₃晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解 B. NH₄HCO₃是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用 C. 20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0gNH₄HCO₃晶体完全溶解 D. 127.0gNH₄HCO₃饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体

单选题普通