元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为﹣1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能．﹣1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：元素LiNaKOO﹣F电子亲和能/kJ•mol﹣159.852.748.4141﹣780327.9下列说法正确的是（）

1. 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为﹣1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能．﹣1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：

元素	Li	Na	K	O	O^﹣	F
电子亲和能/kJ•mol^﹣¹	59.8	52.7	48.4	141	﹣780	327.9

下列说法正确的是（）

A. 电子亲和能越大，说明越难得到电子 B. 基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量 C. 氧元素的第二电子亲和能是﹣780 kJ•mol^﹣¹ D. 基态的气态氧原子得到两个电子成为O²^﹣需要吸收能量

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;

【答案】

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多选题普通

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换一批

1. 根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递减的有（）

A. 熔沸点 B. 非金属性 C. 最低化合价 D. 单质的氧化性

多选题容易

1. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A. 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄ B. 原子半径大小：Na＞O＞S C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al

多选题普通

2. （多选）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q单质可制成半导体材料．下列判断正确的是（）

A. W形成的离子半径大于T形成的离子半径 B. W的单质在过量氧气中燃烧生成WO₃ C. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＜Q D. T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼

多选题普通

3. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q单质可制成半导体材料．下列判断正确的是（　　）

多选题普通

1. 已知 $\text{[math]}$ 难溶于水，且其酸性比 $\text{[math]}$ 弱，根据如图装置完成系列实验（加热装置省略），下列说法不正确的是

A. NaOH溶液可以吸收尾气，防止污染空气 B. $\text{[math]}$ 溶液中会出现白色沉淀 $\text{[math]}$ C. H₂S溶液中会出现淡黄色沉淀，体现 $\text{[math]}$ 的氧化性 D. 为验证碳、硅两种元素非金属性的强弱，A中的试剂可以是酸性 $\text{[math]}$ 溶液

单选题普通

2. 下列各组化合物的性质比较中，不正确的是

A. 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃ C. 稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl D. 非金属性：F＞O＞S

单选题普通

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y和W同族，Z和Y同周期，Z的核外电子数比Q少8个，下列有关说法正确的是

A. 最简单气态氢化物的沸点：Y<X B. Z₂能把同主族元素从其盐的水溶液中置换出来 C. 简单离子半径：Z<W<Q D. W的最高价氧化物的水化物能与X发生反应

单选题普通

1. C和S是构建化合物的重要元素，请回答：

(1) 下列关于C和S及其同族元素的说法正确的是。 A. 同周期主族元素中，电负性比S大的元素有2种 B. Ge可以作为半导体材料，S元素可应用于农药的制备 C. 热稳定性CO₂＞CS₂ D. Se的简化电子排布式为[Ar]4s²4p⁴

(2) ①已知 $\text{[math]}$ ， CS₂与NH₃按照物质的量之比为1∶2发生类似反应得到 $\text{[math]}$ 和一种阴离子，写出阴离子的结构式。

②从结构角度分析浓硫酸氧化性比稀硫酸强的原因。

(3) 某化合物的晶胞如图甲所示，图乙为其沿z轴方向Li⁺的投影，该化合物的化学式为，其中Li⁺的配位数（最近且等距的阴离子数）为。

综合题普通

2. X、Y、Z、M、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种分子。

请回答下列问题：

(1) M在元素周期表中的位置为。

(2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(写化学式)。

(3) $\text{[math]}$ 的电子式为。

(4) 已知1g固体单质M完全燃烧放出9kJ的热量，写出固体M燃烧的热化学方程式：。

(5) 某种固体氧化物燃料电池的结构示意图如下，写出其负极的电极反应式。该电池以4.8A恒定电流工作50min，消耗 $\text{[math]}$ 体积为2.45L，计算该电池将化学能转化为电能的转化率：。［已知：该条件下气体摩尔体积为 $\text{[math]}$ ；电荷量 $\text{[math]}$ 电流 $\text{[math]}$ 时间 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ］

推断题普通

3. 月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示。回答下列问题：

(1) 氧的原子结构示意图为。

(2) 硅元素和碳元素的非金属性强弱：CSi(填“<”“>”或“=”)，用一个化学方程式证明此结论。

(3) 元素氧、铝、镁的简单离子半径从大到小的顺序：(填写离子符号)。

填空题普通

1. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 是一种强酸 B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. 原子半径： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

单选题普通

2. 化合物 $\text{[math]}$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $\text{[math]}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $\text{[math]}$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 工业上电解熔融 $\text{[math]}$ 和冰晶石 $\text{[math]}$ 的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

A. 半径大小： $\text{[math]}$ B. 电负性大小： $\text{[math]}$ C. 电离能大小： $\text{[math]}$ D. 碱性强弱： $\text{[math]}$

单选题普通