SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2 ，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的气体．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．

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1. SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂ ，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的气体．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀析出．

(1) 根据上述实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：．

(2) 蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃ ，写出有关反应的化学方程式：；；

而使SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合加热，可以得到无水AlCl₃ ，试解释原因：．

(3) 已知常温下K_SP[Al（OH）₃]=1.3×10^﹣³³ ，若起始c（AlCl₃）=1.0mol•L^﹣¹；则Al³⁺开始沉淀时的c（H⁺）≈ mol•L^﹣¹ ．

(4) Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H₁=akJ•mol^﹣¹；

3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H₂=bkJ•mol^﹣¹；

则反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol^﹣¹（用含a、b的代数式表示）．

【考点】

热化学方程式;

【答案】

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实验探究题普通

1. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

可根据 $\text{[math]}$ 计算出 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的键能大于 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 钛（ $\text{[math]}$ ）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量V、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗 $\text{[math]}$ 中含有的几种物质的沸点：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沸点/ $\text{[math]}$	136	127	57	180

回答下列问题：

(1) 已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随温度的变化。若 $\text{[math]}$ ，则该反应可以自发进行。根据下图判断： $\text{[math]}$ 时，下列反应不能自发进行的是______________。

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(2) $\text{[math]}$ 与C、 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
分压/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①该温度下， $\text{[math]}$ 与C、 $\text{[math]}$ 反应的总化学方程式为；

②随着温度升高，尾气中 $\text{[math]}$ 的含量升高，原因是。

(3) “除钒”过程中的化学方程式为；“除硅、铝”过程中，分离 $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质的方法是。

(4) “除钒”和“除硅、铝”的顺序（填“能”或“不能”）交换，理由是。

(5) 下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入 $\text{[math]}$ 冶炼 $\text{[math]}$ 的方法相似的是______________。 A. 高炉炼铁 B. 电解熔融氯化钠制钠 C. 铝热反应制锰 D. 氧化汞分解制汞

实验探究题困难

3. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：

(1) 在C和O₂的反应体系中：

反应1：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-394kJ·mol^-1

反应2：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566kJ·mol^-1

反应3：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₃。

① 设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是。

②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO₂的物质的量之比。

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

(2) 水煤气反应：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=131kJ·mol^-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。

(3) 一氧化碳变换反应：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41kJ·mol^-1。

①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H₂O)=0.25MPa、p(CO₂)=0.75MPa和p(H₂)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为。

②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为。

③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是。

A．反应温度愈高愈好 B．适当提高反应物压强

C．选择合适的催化剂 D．通入一定量的氮气

④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。

综合题困难