向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

1. 向FeSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

(1) Fe²⁺离子在水溶液中呈现的颜色是；Fe（OH）₂转化为红褐色沉淀的化学方程式为

(2) 有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe（OH）₂凝胶吸附了溶液中过量的Fe²⁺

离子．为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：

①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeSO₄溶液，若该观点正确，应观察到的现象是

②已知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降．向盛装FeSO₄溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到，则说明上述解释成立．

【考点】

铁的氧化物和氢氧化物;

【答案】

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综合题普通

完成下列填空：

a.1s

b.5s

c.10s

d.50s

综合题普通

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。