氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（　　）

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1. 氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（　　）

A. AlON和石英的化学键类型相同 B. 电解熔融AlON可得到Al C. AlON的N元素化合价为﹣1 D. AlON和石英晶体类型相同

【考点】

原子晶体（共价晶体）;

【答案】

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单选题普通

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，其晶体类型属于（）

A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体

单选题普通

1. 高纯超细氧化铝是重要的功能材料，利用废铝催化剂可以制备高纯超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知废铝催化剂的主要成分为 $\text{[math]}$ (含少量杂质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，其制备实验流程如图：

(1) 下图是焙烧温度与 $\text{[math]}$ 的溶出率关系图像，其焙烧的最佳温度为。

(2) 滤渣I的主要成分为，操作I的实验方法为(填方法名称)。

(3) 向混合溶液1中加 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 需足量并分批加入的原因为。

(4) 向 $\text{[math]}$ 中加入 $\text{[math]}$ ，且和 $\text{[math]}$ 最佳物质的量之比为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 稍微过量的原因是。

(5) 高纯硫酸铝铵(俗称铵明矾)组成的测定步骤如下：

a．称取 $\text{[math]}$ 铵明矾样品，高温灼烧，得 $\text{[math]}$ 残留固体 $\text{[math]}$ ；

b．称取 $\text{[math]}$ 铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，经静置、过滤、洗净，得到 $\text{[math]}$ ；

c．称取 $\text{[math]}$ 样品，加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重 $\text{[math]}$ 。

①通过上述哪些步骤组合不能测出高纯硫酸铝铵的组成(填序号)。

A．a B．bc C．ab D．abc

②高纯硫酸铝铵的组成为。

(6) 铝基复合材料中有一种重要的物质氮化铝( $\text{[math]}$ ，熔点为 $\text{[math]}$ )，氮化铝属类金刚石氮化物，则它属于(填晶体类型)。氯化铝可用氧化铝(熔点为 $\text{[math]}$ )为原料来制取，从晶体类型角度分析 $\text{[math]}$ 的熔点比氧化铝高的原因是。

流程题普通

2. 金属元素在人类生活中有着重大作用，请回答：

(1) 层状结构也是十分有趣的，石墨晶体中的二维平面结构如图

①每个晶胞中有几个C。

②C的配位数为。

③请框出二维晶胞。

(2) 下列有关物质结构与性质的说法正确的是___________。 A. 15-冠-5可以与 $\text{[math]}$ 形成超分子，其作用力为分子内作用力 B. $\text{[math]}$ 的S和N均可以作为配位原子 C. $\text{[math]}$ 是一种共价晶体，质脆，其 $\text{[math]}$ 硬度小 D. $\text{[math]}$ 是一种极性分子，因此在水中溶解度大于 $\text{[math]}$

(3) 配位取代反应： $\text{[math]}$ 。

①乙二胺和 $\text{[math]}$ 均为含N配体，但上述反应平衡常数确极大，解释原因(可从反应原理入手)：。

②比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的碱性大小。并解释原因。

综合题困难

3. $\text{[math]}$ 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 为ⅣA族元素，单质 $\text{[math]}$ 与干燥 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。常温常压下 $\text{[math]}$ 为无色液体， $\text{[math]}$ 分子的空间构型为。

(2) 灰锡的晶体结构与金刚石相似(如下图所示)，其中A原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则B原子的分数坐标为。若灰锡的晶胞边长为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 原子之间的最短距离为 $\text{[math]}$ ，计算灰锡的密度为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

(3) 三价铬离子能形成多种配位化合物。 $\text{[math]}$ 中提供电子对形成配位键的原子是(填元素符号)，中心离子的配位数为。

(4) 砷化镓( $\text{[math]}$ )是一种应用广泛的半导体材料，与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 晶体类型相同，其熔点数据如下表，其中Y为(填化学式)，请解释说明原因。

晶体	X	$\text{[math]}$	Y
熔点/℃	1700	1480	1238

综合题普通

1. 下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A. SiO₂和SO₃ B. I₂和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的熔点高于 $\text{[math]}$ B. 晶体中所有化学键均为极性键 C. 晶体中所有原子均采取 $\text{[math]}$ 杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同

单选题普通

3. 下列说法正确的是（）

A. CaCl₂中既有离子键又有共价键，所以CaCl₂属于离子化合物 B. H₂O汽化成水蒸气、分解为H₂和O₂ ，都需要破坏共价键 C. C₄H₁₀的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D. 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体

单选题普通