氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（　　）

单选题普通

A. AlON和石英的化学键类型相同 B. 电解熔融AlON可得到Al C. AlON的N元素化合价为﹣1 D. AlON和石英晶体类型相同

单选题普通

3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^﹣¹ ， W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）

A. 原子半径：W＞Y＞M B. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C. W和Z形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2 D. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体

单选题普通

1. 氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。

(1) 基态N原子的价层电子轨道表示式是。

(2) 与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。

①在最简单的氮烯分子中，N的杂化方式是。

② $\text{[math]}$ 具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断 $\text{[math]}$ 是否溶于水并说明理由。

(3) 配合物 $\text{[math]}$ 可用作广谱杀菌剂，其中Cu属于区元素，该配合物中的配位原子是，配位数是。

(4) $\text{[math]}$ 的某种晶体结构中，原子间均以单键结合，其硬度比金刚石大，原因是。

(5) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体，边长为 $\text{[math]}$ ，结构如图所示。

①距离 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 有个。

②已知阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，氮化镓(GaN)的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度表达式为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )。

综合题普通

2. GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[ $\text{[math]}$ ]、铁酸锌( $\text{[math]}$ )，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。

已知：① $\text{[math]}$ 在酸性条件下不稳定，易转化为 $\text{[math]}$ 。

②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时可视为沉淀完全。

氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 为提高浸出率，可采取的措施为(填标号)。

a．将矿渣粉碎 b．降低温度 c．把稀硫酸换成浓硫酸 d．延长浸出时间

(2) 已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为，基态Ga原子价层电子的轨道表示式为。

(3) $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应的化学方程式为。

(4) “调pH”时需调节溶液pH的最小值为。

(5) 检验“滤液1”中是否含有 $\text{[math]}$ 的试剂为(填名称)。

(6) 电解反萃取液(溶质为 $\text{[math]}$ )制粗镓的装置如图所示，阳极的电极反应式为，电解废液经处理后可循环使用，其主要溶质为(填化学式)。

(7) 采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为 $\text{[math]}$ 的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：(不写条件)。

流程题普通

3. 碳族元素的物质是化学世界中最庞大的家族，“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域，主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！

(1) 干冰晶体中，每个CO₂周围等距且紧邻的CO₂个；干冰升华时，CO₂中C=O是否受到破坏？(填“是”或“否”)，原因：。

(2) 下列关于二氧化碳的说法正确的是___________。 A. 电子式为

B. 空间填充模型为

C. CO₂是极性分子，能溶于水 D. CO₂的水溶液能够导电，但CO₂是非电解质

(3) 干冰和冰的晶体模型如下图存在差别的本质原因。

(4) H₂O₂难溶于CS₂ ，简要说明理由：。

(5) 金刚石晶体中，每个C被个六元环共用

(6) 晶体硅和碳化硅熔点较高的是(填化学式)。

(7) 已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。

综合题普通

1. 下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A. SiO₂和SO₃ B. I₂和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的熔点高于 $\text{[math]}$ B. 晶体中所有化学键均为极性键 C. 晶体中所有原子均采取 $\text{[math]}$ 杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同

单选题普通

3. 下列说法正确的是（）

A. CaCl₂中既有离子键又有共价键，所以CaCl₂属于离子化合物 B. H₂O汽化成水蒸气、分解为H₂和O₂ ，都需要破坏共价键 C. C₄H₁₀的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D. 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体

单选题普通