固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（　　）

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1. 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO₃）₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（　　）

A. Mg、NO₂、O₂ B. MgO、NO₂、O₂ C. Mg₃N₂、O₂ D. MgO、NO₂、N₂

【考点】

含氮物质的综合应用;

【答案】

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多选题普通

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 如图为氮元素的“价－类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断合理的是（）

A. 图中所标转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的 B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C. A→C的反应是实现人工固氮的重要过程 D. H制A的反应通常要加碱并加热来实现

多选题普通

2. 氮和钠可形成离子化合物Na₃N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH₃ ，下列叙述正确的（）

A. Na₃N中钠离子半径比氮离子半径小 B. Na₃N含离子键和非极性键 C. Na₃N若与足量盐酸作用可生成两种盐 D. Na₃N与水的反应是氧化还原反应

多选题普通

1. 菌藻共生技术作为一种能同步实现处理污水和固定 $\text{[math]}$ 的绿色处理技术引起了越来越多的关注。其脱氮机理如图所示，下列说法错误的是

已知：①氨氮、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别指以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 形式存在的氮。

②硝化作用是指硝化细菌将氨氮转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的过程；反硝化作用是指缺氧条件下，反硝化细菌将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的过程。

③黑暗环境中，微藻的呼吸作用会吸收环境中的 $\text{[math]}$ ，从而与细菌产生对 $\text{[math]}$ 的竞争。

A. 硝化作用是氮被氧化的过程 B. 向硝化菌群中投加微藻可以促进硝化反应进行，提高对氨氮的去除效率 C. 在菌藻共生系统中，夜间藻类呼吸会消耗大量的氧气，从而进一步弱化了反硝化过程 D. 通过硝化作用和反硝化作用的协同，菌藻共生系统能够有效地去除水体中的含氮污染物

单选题普通

2. 自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是（）

A. 硝化过程的反应物中，NH₃属于盐 B. 氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中 C. 固氮过程中，N₂可能做还原剂 D. 反硝化过程中，必须有O₂的参与

单选题普通

3. 农谚：“雷雨发庄稼”、“雨生百谷”主要涉及的元素是（）

A. 氮 B. 磷 C. 碳 D. 钾

单选题容易

1. 氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵(MgNH₄PO₄)，过程如下。

资料：i.氨氮废水中氮元素主要以 $\text{[math]}$ 形式存在；

ii.Mg₃(PO₄)₂的Ksp约为1×10^-24；MgNH₄PO₄的Ksp为1×10^-13；

(1) 检验溶液中 $\text{[math]}$ 的操作是。

(2) 当c(Mg²⁺)和c( $\text{[math]}$ )为1mol·L^-1时，生成Mg₃(PO₄)₂沉淀所需的c( $\text{[math]}$ )是生成MgNH₄PO₄沉淀所需的c( $\text{[math]}$ )的倍。

(3) 经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是。

(4) 磷酸盐若选择Na₃PO₄ ，混合后会产生大量Mg₃(PO₄)₂沉淀，反应的离子方程式为，氨氮去除率将(填“提高”“降低”或“不变”)。

(5) 含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。

下列说法正确的是(填序号)。

a.Na₂HPO₄溶液呈酸性

b.Na₃PO₄和Na₂HPO₄溶液中，微粒的种类相同

c.X点存在，c(Na⁺)+c(H⁺)=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

d.Y点可由Na₃PO₄和Na₂HPO₄等物质的量混合溶解得到

(6) 处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na₂HPO₄。

①pH在9~10之间，主要生成MgNH₄PO₄沉淀，反应的离子方程式为。

②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是。

③对于c( $\text{[math]}$ )较低的氨氮废水，上述磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法通过增加Na₂HPO₄和MgCl₂的用量来改善，原因是。

流程题普通

2. $\text{[math]}$ 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备 $\text{[math]}$ 。

(1) 方法一：早期以硝石（含 $\text{[math]}$ ）为氮源制备 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和。

(2) 方法二：以 $\text{[math]}$ 为氮源催化氧化制备 $\text{[math]}$ ，反应原理分三步进行。

$\text{[math]}$

①第I步反应的化学方程式为。

②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行反应。在不同压强下（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ），反应达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因。