有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．Y、D是常见的气态单质，其中Y是空气中含量最多的气体；Z是黑色的固态非金属单质，化合物X、H既能与强酸反应又能与强碱反应，W是一种淡黄色粉末，R是一种无色液体；G是具有刺激性气味的气体，反应③时工业生产N的重要反应．（1）N的化学式为．（2）W的电子式．（3）写出反应②的离子方程式　．（4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：　　．

1. 用一根干净的铂丝蘸取少量KCl溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过观察，火焰颜色为．

填空题普通

2.

如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）．

请填写下列空白：

（1）物质B是　，F是　，J是；

（2）反应①的离子方程式是　　．

填空题普通

3.

从由两种正盐组成的混合物A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化．其中B、F为固态单质，其余为化合物．B呈黄色，C、G、Z、I、J常温下是气体，Y、W的阳离子相同．（参与反应或生成的水均没有标出）．

回答下列问题：

（1）组成A的两种盐的化学式为和．

（2）写出①的离子方程式　．

（3）写出②的离子方程式　．

（4）写出③的化学反应方程式　．

（5）写出④的化学反应方程式　．

（6）写出实验室检验D中阳离子的操作和现象．．

（7）将Y溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：　，此液体具有的性质是　　（填写序号字母）．

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入稀硫酸溶液，先有沉淀产生，后沉淀溶解

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氢氧化物生成．

填空题普通

1. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

A. 将4.0g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/LNaOH溶液 B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡对比，粗略测定NaClO溶液的pH C. 用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其不含有K⁺ D. 将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液，该方法可以除去NaCl晶体中少量的KNO₃杂质

单选题容易

2. 欲检验钠元素的存在，可使用的方法

A. 沉淀法 B. 显色法 C. 焰色反应 D. 气体法

单选题容易

3. 下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质

③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净

④焰色试验是物理变化

⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. 全部

单选题容易

1. 下列图示中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：

(1) 写出下列物质的化学式：B，D。

(2) ①写出A→C反应的离子方程式：。

②写出B→D反应的化学方程式：；此反应中每生成标况下的氧气2.24升，电子转移 $\text{[math]}$ 。

③B→C反应的化学方程式：。

推断题普通

2. 除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：

(1) 欲除去粗盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。

①试剂a、试剂b、试剂c依次为(填字母)。

A． $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、稀盐酸 B． $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、稀盐酸

C． $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、稀盐酸 D． $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、稀盐酸

②加入试剂b的作用是。

③实验室中进行操作X需用到的玻璃仪器有烧杯、。

(2) 某无色透明溶液可能存在大量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种，进行如下实验：

I．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；

II．取I的滤液加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀。

①由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是。

②由操作II产生沉淀的离子方程式为。

③由题意及以上操作可以确定肯定不存在的离子是。

④通过以上操作不能确定存在的离子是，若要确定其是否存在，则还要进行的具体操作是。

流程题普通

3. “侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。

(1) 起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为。纯碱的焰色试验呈色。

(2) 为了增大“沉淀池”中 $\text{[math]}$ 的浓度，利于析出更多的 $\text{[math]}$ ，食盐水中应先通入（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”），沉淀池中发生反应的化学方程式为，沉淀池提取沉淀的操作是。

(3) 在煅烧炉中发生的化学反应方程式是。上述流程中X物质是（填化学式）。

(4) 该工艺的副产品为 $\text{[math]}$ ，请写出实验室检验该副产品中阴离子的实验方法为：取少量母液于试管中，。

流程题普通

1. 下列说法不正确的是（）

A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

单选题容易

2. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧

单选题容易

3. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通