某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+ ，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、S2﹣、K+、Al3+、SO42﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子．显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是．

1. 某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、OH^﹣、NO₃^﹣六种离子．

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、　、．乙厂的废水中含有另外三种离子．

（2）对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．

Ⅰ、如果在废水中加一定量（填活性炭或铁粉），可以发生反应（填四种基本反应类型），离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）．

Ⅱ、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；　．经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田．

填空题普通

2. （1）现有以下物质

①NaCl溶液 ②干冰（固态的二氧化碳） ③冰醋酸（纯净的醋酸） ④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO₃ ⑨氢氧化钠固体

其中能导电的是：属于电解质的是：属于非电解质的是：

（2）将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣、CO₃²^﹣、OH^﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．

A组： B组：．

填空题普通

3.

（1）离子反应是中学化学中重要的反应类型．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为左图．右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是．

（2）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

反应物从下列物质中选取：Na、Al、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CuCl₂

	错误观点	离子方程式
①	所有的离子方程式均可以表示一类反应
②	所有酸碱中和反应均可表示为：H⁺+OH^﹣=H₂O

填空题普通

1. 下列离子在水溶液中无色且能够大量共存的是

A. $\text{[math]}$ 、Na⁺、OH^- B. Ag⁺、K⁺、Cl^- C. H⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ D. K⁺、Cl^-、Fe³⁺

单选题容易

2. 某工业废水中含有大量 $\text{[math]}$ ，废水中可能大量存在的阴离子是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 在水溶液中能大量共存的离子组是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题容易

1. “绿水青山就是金山银山”，爱护环境要从小处做起。化学实验产生的废液要经过处理后才能排放。某实验室废液，其中可能大量含有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中的几种。现取100mL该废液分析如下。

①测得该废液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，且溶液为无色。

②向该溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。

③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为2.33g。

④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，观察到有白色沉淀。

回答下列问题：

(1) 由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有。

(2) 根据以上步骤，可以确定溶液中除 $\text{[math]}$ 外，一定还含有的阴离子有。

(3) 步骤③中沉淀部分溶解的离子方程式为。

(4) 确定废液中是否含有 $\text{[math]}$ 的实验操作为。

(5) 通过后续一系列分析，最终确定溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，二者总浓度为 $\text{[math]}$ ，则可以确定溶液中一定还含有，其浓度为 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. Q溶液中含有等浓度的如表所示的5种离子，已知氯气可以与KSCN溶液反应产生2种不会污染环境的气体。现需配480mL该溶液并取三份各160mL溶液进行如下实验：

阳离子：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺

阴离子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

第一份加入KSCN溶液，溶液变红；加入稀硫酸酸化后，红色消失。

第二份加入足量BaCl₂溶液后，得到沉淀经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

(1) 由第一份进行的实验现象推断该混合物是否一定含有Fe³⁺？(填“是”或“否”)，理由是。

(2) 第一份红色消失所发生的反应中产生的两种气体物质是(填化学式)。

(3) 通过相关计算，现需取第三分溶液进行以确定K⁺的存在。

(4) 由三份进行的实验可知混合物中应含有(填离子符号)，其物质的量浓度为；实验室配制该溶液时所需用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要。

推断题普通

3. 某实验室废液中可能含有H⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下：

已知： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 操作②中与NaOH反应的离子有(填离子符号，下同)。

(2) 根据操作①~④，废液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是，可能存在的离子是。

(3) 写出步骤④的离子方程式：。

实验探究题普通

1. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A. 在 $\text{[math]}$ 氨水中： $\text{[math]}$ B. 在 $\text{[math]}$ 氯化钠溶液中： $\text{[math]}$ C. 在 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中： $\text{[math]}$ D. 在 $\text{[math]}$ 硝酸银溶液中： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A. pH=1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. pH=7的溶液：Na⁺、Cu²⁺、S^2-、Cl^- D. pH=7的溶液：Al³⁺、K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

	粒子组	判断和分析
A	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	能大量共存，粒子间不反应
D	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	能大量共存，粒子间不反应

A. A B. B C. C D. D

单选题普通