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1.

有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：

(1) 写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式。
(2) 根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。 。
【考点】
书写化学方程式、文字表达式; 盐的性质及用途; 物质的鉴别、推断;
【答案】

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实验探究题 困难
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真题演练
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1. 有一包白色固体可能含碳酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；

Ⅱ.取少量B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；

Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量的变化如图乙所示。请回答下列问题：

(1) 原白色固体的组成一定无；
(2) BC段可观察到的现象是；
(3) 小组同学根据乙图判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸钡，你同意吗，并说出你的观点和理由。 。
实验探究题 普通
2. 小滨发现某食品包装袋中有一个小袋，标签如图。他想了解袋内粉末是否已失效。取少量粉末，发现已经变红，向粉末中加入足量水，充分搅拌后，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。

【实验设计】小明设计了如上图所示的实验：

【实验与分析】

(1) 向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有 CaCO3 ， 写出B装置中发生的化学反应的方程式。
(2) 若这包防潮、抗氧化剂未变质，禁止放入水中以免烫伤的主要原因。
(3) 小江提出，通过上述实验，能验证粉末中是否还含有Fe，请你分析小江验证的原理。
实验探究题 普通
3. 水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究。

【查阅资料】

⑴白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；

⑵Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H2O，CO2

【实验假设】①可燃气只是CO    ②可燃气体只是H2    ③可燃气体是CO和H2的混合气。

【实验过程】实验小组按以下流程进行实验（水煤气中CO2 ， H2O已被充分吸收）；

 
(1) 实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，还观察到澄清石灰水变浑浊，则上述假设成立。
(2) 【实验拓展】

实验后，甲同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但乙同学认为甲同学的设计是错误的，理由是。
(3) 丙同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。正确的鉴别方案及结论是。
实验探究题 困难