氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应:

(1) 在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，起始压强为 $\text{[math]}$ 时，发生下列反应生成水煤气：

Ⅰ． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

①下列说法正确的是；

A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数可能大于 $\text{[math]}$

D．将炭块粉碎，可加快反应速率

②反应平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ 。此时，整个体系（填“吸收”或“放出”）热量 $\text{[math]}$ ，反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。

(2) 一种脱除和利用水煤气中 $\text{[math]}$ 方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中 $\text{[math]}$ 溶液吸收一定量的 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ ，则该溶液的 $\text{[math]}$ （该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ）；

②再生塔中产生 $\text{[math]}$ 的离子方程式为；

③利用电化学原理，将 $\text{[math]}$ 电催化还原为 $\text{[math]}$ ，阴极反应式为。