现有100克溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（　　）

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1. 现有100克溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（　　）

A. 溶剂的质量蒸发掉一半 B. 溶质的质量增加一倍 C. 蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 D. 加入200克溶质质量分数为25%的此溶液

【考点】

溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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多选题困难

基础巩固

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真题演练

换一批

1. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温度，下列各相关的变化图像正确的是

多选题容易

1. 如图为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 时，等质量的两物质饱和溶液升温到 $\text{[math]}$ ，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等 B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 饱和溶液升温到 $\text{[math]}$ ，溶质质量分数变大 C. $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 固体加到 $\text{[math]}$ 水中，所得溶液质量为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 饱和溶液降温到 $\text{[math]}$ ，析出固体 $\text{[math]}$

多选题普通

2. 有40g质量分数为5%的CaCl₂溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（　　）

A. 把溶剂蒸发掉一半 B. 加入40g溶质质量分数为15%的CaCl₂溶液 C. 把溶剂蒸发掉20g D. 加入2g CaCl₂固体

多选题普通

1. 将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是

单选题困难

2. 下图是溶质质量分数为3%的次氯酸钠(NaClO)消毒液，不同温度下次氯酸钠的溶解度如下表所示。有关该消毒液的分析正确的是

温度/℃	0	10	20	30	40	50
溶解度/g	22.7	26.7	34.8	50.0	52.4	56.5

A. 每100g的水中有3g次氯酸钠 B. 与NaCl溶液的化学性质相同 C. 常温下该消毒液是NaClO的不饱和溶液 D. 常温下可用溶质质量分数为60%的次氯酸钠溶液加水配制

单选题容易

3. 一定质量的 $\text{[math]}$ 的硝酸钾溶液，蒸发掉 $\text{[math]}$ 水后溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质的质量为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 重庆一中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算：

(1) 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为(化成最简整数比)。

(2) 若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为。

(3) 原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

计算题困难

2. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

(1) P点表示的意义是；

(2) $\text{[math]}$ 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；

(3) 要使接近饱和的b物质溶液在不改变溶液质量的情况下变为饱和溶液，可采取的措施是。

(4) $\text{[math]}$ 时，把20g物质a加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的溶液其质量是g；将上述溶液升温到 $\text{[math]}$ ，该溶液的质量为g，溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

(5) 当a物质中含有少量b物质时，提纯a物质所采用的方法是。

(6) $\text{[math]}$ 时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至 $\text{[math]}$ ，析出晶体最多的是，所得溶液的溶质质量分数大小关系是。

(7) $\text{[math]}$ 的溶解度随温度的变化趋势与图中的相似（填字母序号）。

(8) $\text{[math]}$ 时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到 $\text{[math]}$ ，下列对所得溶液分析正确的是（填序号）。

①溶质质量分数：b>a>c②溶剂质量：c>b>a③溶解度：b>a>c④溶液质量：b>a>c

填空题困难

3. 根据如图甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线回答。

(1) M点是甲乙两条线的交点，其含义是。

(2) t₂℃时，将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为。

(3) t₁℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t₂℃，溶质质量分数(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4) 分别将 $\text{[math]}$ ℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t₁℃时，甲、乙、丙溶液质量分数由大到小关系为(选填“<”、“>”或“=”)。

(5) 溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是。

(6) A是t₂℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。

Ⅰ.A溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

关于溶液的质量分数：溶液B溶液C(选填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是(选填编号)。

a.A到B的过程中，溶质质量不变 b.B中溶质与溶剂的质量比为57：100

c.A中溶液的质量等于187g d.无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数

(7) t₁℃时能否配制25％的丙溶液(填“是”或者“否”)并说明理由。

填空题困难

1. 30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（）

A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数

单选题普通

2. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t₁℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t₂℃时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D. 将t₁℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质的质量甲大于乙

单选题普通

3. 20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34% D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

单选题普通