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1.

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：


(1) 实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为？
(2) 计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。
【考点】
溶质的质量分数及相关计算; 酸的化学性质; 质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
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1. 在第36届“中国水周”期间，扬帆学校开展了系列实践活动，带领同学们实地参观污水处理厂，增强环保意识，加强水资源保护。
(1) 活动一：走进污水处理厂

城市生活污水处理的设备及主要流程如下：

①格栅井→②絮凝沉淀池→③反应池→④消毒池

【表达交流】

污水处理程序①格栅井可除去较大的悬浮物和漂浮物，其用途类似于基本的化学实验操作技能。
(2) 活动二：走进化学实验室

污水处理厂常向污泥处理池中加入氢氧化钙的方法进行消毒，最终的污泥可用作肥料。

【提出问题】最终污泥中残留药品是什么呢？(忽略其他成分的影响)

【做出猜想】猜想1：含有

猜想2：含有

猜想3：含有

猜想4：含有

小红同学经过分析后认为上述猜想一定是错误的。

【查阅资料】溶液呈中性。

【实验探究】取少量最终的污泥于烧杯中，加入一定量水，充分搅拌后静置，取上层清液备用。

同学们分组设计如下方案对另外三个猜想进行探究。

方案

实验操作

实验现象

实验结论

一

取少量上层清液于试管中，加入酚酞溶液

溶液呈无色

二

取少量氧化铜粉末于试管中，加入适量上层清液

猜想3正确

【反思评价】同学们经过反思讨论，一致认为方案二中的氧化铜粉末可以用下列某些物质替代，也能得出相同的结论，请你选出可替代的药品(填字母代号)。

A．石蕊溶液       B．       C．锌粒       D．

【实验拓展】污水处理和利用缓解了水资源紧缺的状况，污水经处理达标后的用途是(任答一点)。
实验探究题 普通
2. 物质的性质反映其组成和结构，从宏观进入微观，探索物质变化规律。

                                                           

(1) B试管中发生反应的现象为红色铁锈消失，溶液变为，写出稀盐酸与铁锈反应的化学方程式。
(2) 不同的酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1没有体现酸的通性的是（填字母序号）。
(3) 稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图2从微粒的角度分析，写出该反应的实质。
(4) 通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。

根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示分析推测，NaHSO4（填“属于”或“不属于”）酸，对于NaHSO4的性质，说法合理的是。

A.其水溶液能与氢氧化钾发生反应        

B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红

C.其水溶液能与金属铜反应生成氢气     

D.其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
实验探究题 普通
3. 某同学在探究酸的化学性质时，进行了如图所示5个实验，请回答：

(1) 产生气泡现象的实验是、（填序号）。
(2) 溶液有变色现象的实验是、（填序号）。
(3) 探究硫酸和氢氧化钠溶液中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图（室温条件）。下列推断正确的是______（填序号）。

 A. a点溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 B. b点溶液中溶质只有一种 C. c点溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明硫酸过量 D. d点溶液中存在的微粒有水分子和氢氧化钠分子
(4) 写出实验④发生的反应方程式；若向氧化铁中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则氧化铁中氧元素的质量是g。
实验探究题 普通