实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是：由铁屑与稀硫酸水浴加热制取FeSO4；FeSO4与(NH4)2SO4以等物质的量混合后加热，浓缩结晶得莫尔盐。

某化学兴趣小组探究铁粉与硫酸铜溶液反应时溶液pH变化。

Ⅰ．回答下列问题：

（1）甲同学提出硫酸铜溶液显酸性，理由是(写离子方程式) ，加入铁粉消耗了Cu²⁺和H⁺ ，溶液pH会 (填“增大” 、“不变”或“减小”；已知相同条件下，Cu²⁺的水解程度强于Fe²⁺)。

Ⅱ．乙同学用pH传感器测铁粉和0. 25 mol/L CuSO₄溶液反应时溶液pH的变化。

【实验用品】

仪器：pH传感器、笔记本电脑、带橡皮塞的250 mL三颈烧瓶铁架台、分液漏斗等。

试剂：4.2g铁粉、0.25 mol/L CuSO₄溶液。

【实验步骤】向三颈烧瓶中加入4.2 g铁粉，将0. 25 mol $\text{[math]}$ L^-1 CuSO₄溶液滴入铁粉中，同时插入pH传感器检测溶液pH的变化，实验装置(夹持装置已省略)及测得的pH变化曲线如图所示。

（2）乙同学猜想反应过程中pH下降与亚铁离子和溶液中氧气反应有关，理由是(写离子方程式；常温下，Fe³⁺在pH=3.2时完全沉淀)，验证反应后的溶液中不存在Fe³⁺的方法是。

（3）为了验证猜想，乙同学用煮沸后冷却的蒸馏水新配制0.25 mol/LCuSO₄溶液，重新进行实验。

①配制0.25 mol/LCuSO₄溶液所用的蒸馏水需提前煮沸、冷却的目的是，配制250 mL0.25 mol/LCuSO₄溶液需要称量(保留小数点后一位)gCuSO₄·5H₂O。

②下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高的是(填标号)。

a．所称量的CuSO₄·5H₂O失去部分结晶水

b．容量瓶洗净后刻度线下残留少量水未处理

c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

d未用0.25 mol/L CuSO₄溶液润洗容量瓶

③改进之后测得溶液pH的变化趋势为，证明乙同学的猜想正确(忽略容器内空气对实验的影响)。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。