1.

实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品,某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究.

发现问题】该样品中含有哪些物质?

【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3

②BaCl2溶液呈中性,Ba(OH)2是可溶性碱

③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解

【提出猜想】猜想Ⅰ:NaOH

猜想Ⅱ:Na2CO3

猜想Ⅲ:NaOH和Na2CO3

【设计实验】

实验操作

实验现象

 

步骤①:样品全部溶解

步骤②:观察到现象A

 

(1) 【收集证据】(1)若现象A是有气泡产生,则X溶液为  ,则    (填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)不成立.

(2)若X溶液为BaCl2溶液,现象A是有白色沉淀生成,则产生沉淀的化学方程式是  ,取反应后的上层清液,测定其pH,当pH 7(填“>”、“<”或“=”),则证明猜想Ⅲ成立.

(2)

【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数.

兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验.

步骤如下:①按图连接好装置,并检查气密性;②准确称取该样品1.0g,放入烧瓶内;③打开活塞,滴加30.0%的稀硫酸至过量,关闭活塞;④反应结束后,量筒内液体的读数为55.0mL.(已知:室温条件下,CO2的密度为1.6g•L﹣1)

(1)B装置集气瓶内原有的空气对实验结果   (填“有”或“没有”)影响.饱和NaHCO3溶液如果用水代替,则所测CO2体积   (填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(3) 计算该样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数).

(4) 【实验反思】有同学指出,上述三种猜想并不全面,请再提出一种猜想  .

【考点】
碱的化学性质; 溶液的酸碱性与pH值的关系; 盐的化学性质; 实验探究物质的组成成分以及含量; 文字表达式;
【答案】

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