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1.

实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究．

发现问题】该样品中含有哪些物质？

【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3 ．

②BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱

③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解

【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH

猜想Ⅱ：Na2CO3

猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3

【设计实验】

实验操作

实验现象

 

步骤①：样品全部溶解

步骤②：观察到现象A

 

(1) 【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为  ，则   　（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立．

（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是 　，取反应后的上层清液，测定其pH，当pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立．
(2)

【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数．

兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验．

步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL．（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1）

（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果   （填“有”或“没有”）影响．饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积   （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
(3) 计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
(4) 【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想　 ．
【考点】
碱的化学性质; 溶液的酸碱性与pH值的关系; 盐的化学性质; 实验探究物质的组成成分以及含量; 文字表达式;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 请回答下列问题。

(1) 如图安装好装置1，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是（用化学方程式表示）。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变红，则溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”） 。
(2) 如图装置2，打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，取下毛巾，装置2（选填“可以”或“不可以”）形成喷泉。
实验探究题 困难
2. 取一定量碳酸钠溶液于三支试管中，进行如图所示实验。

 

(1) ①实验的目的是。
(2) ②中发生反应的化学方程式为。
(3) ③中观察到的现象是，向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，则溶液中含有的溶质是。
实验探究题 困难
3. 如图是某果蔬洗涤盐说明书。小明对配料表中的成分很好奇：食盐可用于杀菌消毒，为什么要加入pH调节剂，它的成分是什么？

【查阅资料】①该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、酒石酸、柠檬酸中的一种或两种。pH调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。

②大多数农药是酸性的。

③碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。

(1) 【实验初探】取少量该固体溶于水配成溶液A．用pH试纸测得该溶液的pH=10，该洗涤盐溶液显性，则pH调节剂中一定不含的物质是。

【猜想与假设】该配料表中的pH调节剂可能是①碳酸钠：②碳酸氢钠：③。
(2) 【实验再探】

序号

实验操作

实验现象

实验结论

①

取少许A溶液于试管中，滴加氯化钙溶液

有白色沉淀生成

②

取适量洗涤盐，加热，将生成的气体通入澄清石灰水

观察到

证明该pH调节剂中含有碳酸氢钠。

【分析与结论】猜想③正确
(3) 【反思与评价】请你从1，2中任选一题回答。

①你认为果蔬洗涤盐中pH调节剂的作用是什么？。（答一条即可）

②该商品配料表中有一处表述不恰当，请你改正过来。
实验探究题 普通