如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程,下列有关操作与目的分析均正确的是( )
选项
操作
目的
A
用剩的食盐放回原试剂瓶
避免浪费
B
天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸
保证称取的食盐质量更准确
C
用50mL量筒替代天平量取所需的水
更加简便
D
溶解时用玻璃棒搅拌
增加食盐的溶解能力
器材:。
步骤:①;②;③;④。
⑴溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比,当已知溶液体积时,应根据密度公式转化为质量。
⑵溶液中未溶解的固体不能计入溶质或溶液质量中。
⑶饱和溶液溶质的溶解度(S)与溶质质量分数(a%)的关系:(不饱和溶液的溶质质量分数与溶解度无直接关系)。
⑷溶解过程中的吸放热变化:①明显吸热:如硝酸铵;②明显放热:如氢氧化钠、浓硫酸;3基本无变化:如氯化钠。
配制一瓶如图的溶液需氯化钠g;配制50g 6%的氯化钠溶液,量筒量取水时仰视读数(其他操作正确),所得溶液的质量分数6%(填“>”、“<”或“=”)。
溶质质量分数
溶液密度(g/cm3)
2%
1.01
6%
1.03
10%
1.07
15%
1.10
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体N的质量/g
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。
称取的N固体内含杂质B.称量溶质时天平左盘放砝码,右盘放溶质C.量取溶剂时仰视读数D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出