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1. 下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。
(1) 写出并配平该反应的方程式  ；
(2) 发生氧化反应的物质是还原产物是，反应中4mol的氧化剂能得到个电子。
(3) 反应中消耗标准状况下11.2L SO2时，被还原物质的质量为 g；
【考点】
气体摩尔体积; 氧化还原反应的电子转移数目计算; 物质的量的相关计算;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
真题演练
换一批
1.            
(1) 用单线桥法标出电子转移的方向和数目。2Na+Cl2 2NaCl
(2) 用双线桥法标出电子转移的方向和数目。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
综合题 普通
2. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1) 用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)

。
(2) 上述反应中氧化剂是，氧化产物是。
(3) 上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(4) 若反应中转移了0.9 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是。
综合题 困难
3. 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O
(1) 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；
(2) 用双线桥表示电子转移方向和数目。
(3) 如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为；
(4) 若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是（填序号）。

①水       ②酒精       ③淀粉溶液       ④四氯化碳
综合题 普通