X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3 ，则它对应的气态氢化物为（）

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1. X元素最高氧化物对应的水化物为H₂XO₃ ，则它对应的气态氢化物为（）

A. HX B. H₂X C. XH₃ D. XH₄

【考点】

化合价与化学式;

【答案】

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1. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）

A. HBO₂ B. H₂BO₃ C. H₃BO₃ D. H₂B₄O₇

单选题容易

2. 我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO₃），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI)，食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为（）

A. ＋5 B. ＋1 C. -5 D. -1

单选题容易

1. 净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式．

填空题普通

1. 下图为磷及其化合物的“价-类”二维图。

(1) 写出①和②化学式、。

(2) 写出Na₃PO₄的电离方程式。

(3) 写出1个以①为一种反应物，生成Na₃PO₄的化学方程式。

(4) 物质②是一种三元酸，能生成NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄三种盐。亚磷酸(H₃PO₃)是二元酸，能生成两种盐。写出H₃PO₃与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

填空题普通

2. 阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

[化学式]K₂FeO₄

[性状]暗紫色，具有金属光泽的粉末，无臭无味

[产品特点]干燥品在室温下稳定。在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用

[用途]主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

[用量]消毒净化1L水投放5 mg K₂FeO_4.即可达到卫生标准。

(1) K₂FeO₄中铁元素的化合价为。

(2) 制备K₂FeO₄需要在(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。

(3) 下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是(填字母)。

a．是强氧化性的盐

b．固体保存需要防潮

c．其消毒和净化水的原理相同

d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味

(4) 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

2Fe(OH)₃+ 4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O

①该反应中氧化剂是(用化学式表示，下同)，还原产物为。

②用单线桥法标出上述方程式中电子转移的情况：。

(5) 将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：。

4K₂FeO₄+___________H₂O=___________Fe(OH)₃(胶体)+___________+___________KOH

填空题普通

3. 磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸(H₃PO₄)、亚磷酸(H₃PO₃)、次磷酸(H₃PO₂)等。

已知：每个磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数依次为3个、2个、1个。

(1) NaH₂PO₃为；NaH₂PO₂为(填“正盐”或“酸式盐”)。

(2) 亚磷酸(H₃PO₃)为中强酸，其电离方程式为。

(3) H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H₃PO₂中，P元素的化合价为。

②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化产物为H₃PO₄ ，则氧化剂和还原剂个数比为。

③次磷酸H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂ ，后者再与H₂SO₄反应，写出上述两个反应的化学方程式、。

填空题普通

1. 下列物质对应的化学式不正确的是（）

A. 氯仿：CHCl₃ B. 黄铜矿的主要成分：Cu₂S C. 芒硝：Na₂SO₄·10H₂O D. 铝土矿的主要成分：Al₂O₃

单选题容易

2. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）

A. HBO₂ B. H₂BO₃ C. H₃BO₃ D. H₂B₄O₇

单选题容易

3. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2RO₄^n-+3Cl^-+5H₂O。则RO₄^n-中R的化合价是（）

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

单选题普通