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1.

(1) 常温下，已知0.1mol·L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8 ，则溶液的pH=。

①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是；

②0.2 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H⁺）+ c（HA）－ c（OH^-）= mol·L^-1 。

(2) t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=。

①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=；

②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pH_a)与NaOH溶液的pH(pH_b)的关系是。

【考点】

离子积常数; 离子浓度大小的比较; 溶液酸碱性的判断及相关计算; 中和滴定;

【答案】

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实验探究题困难

1. 草酸（ $\text{[math]}$ 二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。

(1) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）。

(2) 已知： $\text{[math]}$ 的电离大于 $\text{[math]}$ 的水解，常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 某未知浓度 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中： $\text{[math]}$

①滴定至c点，溶液的溶质是。

②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。

(3) 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，现用 $\text{[math]}$ 酸性溶液滴定未知浓度（ $\text{[math]}$ ）的无色 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ （未配平）按要求完成下列问题：

①滴定终点的判断方法是。

②甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为。

(4) 乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的体积/ $\text{[math]}$
滴定次数	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/ $\text{[math]}$	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ $\text{[math]}$
第一次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
第二次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
第三次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

依据上表数据计算法 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为mol/L（保留4位有效数字）。

(5) 下列操作中可能使测定结果偏低的是______（填字母）。 A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 $\text{[math]}$ 标准液 B. 测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 读取 $\text{[math]}$ 标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

实验探究题普通

2. C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸(H₂C₂O₄)是两种比较特殊的酸。

(1) 氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为K_a=6.2×10^-10。

①25℃时KCN溶液中CN^-的水解常数K_h= $\text{[math]}$ =(保留一位小数)。

②0.2mol•L^-1的KOH溶液与0.4mol•L^-1的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c(K⁺)和c(HCN)浓度大小关系是c(K⁺)c(HCN)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2) 为测定某草酸晶体产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数，称取14.00g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.1000mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表。已知2MnO $\text{[math]}$ +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，杂质不与高锰酸钾反应，H₂C₂O₄·2H₂O相对分子质量为126。

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	20.05	19.95	24.36

①滴定终点的现象是：当最后半滴KMnO₄溶液滴入时，。

②通过实验数据，计算该产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为。

③下列操作会导致测定结果偏低的是。

A.锥形瓶用待测液润洗

B.装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D.滴定前平视，滴定结束时俯视

实验探究题普通