氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成的硫酰氯的反应和实验装置如下所示：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2（1） ΔH=-97.3KJ/mol。已知：一般条件下，硫酰氯为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置会分解。请回答下列问题：

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1. 氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法，实验室合成的硫酰氯的反应和实验装置如下所示：SO₂(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ SO₂Cl₂（1） ΔH=-97.3KJ/mol。

已知：一般条件下，硫酰氯为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置会分解。

请回答下列问题：

(1) 仪器己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合适的是(填名称)。

(2) ①装置庚中的药品最合适的是(填字母)；

a．五氧化二磷 b．碱石灰 c．无水氯化钙 d．硅胶

②装置丙的冷凝管中出水口是(填标号)

(3) 活性炭的作用是；装置乙和丁中盛有相同的化学试剂，该试剂是，若缺少装置乙和丁，装置丙中会发生副反应，副反应的化学方程式是。

(4) 为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有。

a．控制气流速度，宜慢不宜快

b．保证装置的气密性良好

c．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体

d．先通气体，再通冷凝水

(5) 写出硫酰氯在潮湿空气中“发烟”时生产的新物质的化学式：

【考点】

含硫物质的性质及综合应用;

【答案】

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实验探究题困难

1. 某实验小组研究溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应。

实验I	试剂		现象
	试管	滴管	出现黑色沉淀
	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$

(1) 用离子方程式解释 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 的原因：。

(2) 实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或Ag，设计实验验证。

已知：i．浓硝酸能将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；

ii． $\text{[math]}$ 能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而 $\text{[math]}$ 和Ag均不能。

①设计并实施如图实验Ⅱ，证实沉淀中含有 $\text{[math]}$ 。

试剂1和试剂2分别是、。沉淀中含有 $\text{[math]}$ 的实验证据是。

②设计并实施如下实验Ⅲ，证实沉淀中不含有 $\text{[math]}$ 。将实验操作和现象补充完整。

	实验操作	实验现象
步骤ⅰ	取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸	出现白色沉淀
步骤ⅱ	取少量洗涤后的黑色沉淀，

③经检验，沉淀不含有Ag。

(3) 实验小组同学认为 $\text{[math]}$ 溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化 $\text{[math]}$ ，设计实验进行研究(实验装置如图所示)，测得电压为 $\text{[math]}$ 。对 $\text{[math]}$ 溶液中氧化 $\text{[math]}$ 的物质进行推测：

假设1： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 氧化了 $\text{[math]}$ ；

假设2： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 氧化了 $\text{[math]}$ 。

利用下图装置继续研究(已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。

①将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液替换为溶液，记录电压为 $\text{[math]}$ 。

②上述实验证实了氧化 $\text{[math]}$ 的物质中一定包含 $\text{[math]}$ ，其证据是。

实验结论： $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应类型与反应条件有关。

实验探究题困难

2. 研究大气中含硫化合物（主要是SO₂和H₂S）的转化对环境保护具有重要意义．

(1) SO₂的大量排放会引起严重的环境问题是，潮湿条件下，写出大气中SO₂转化为HSO₃^﹣的方程式．

(2) 土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成SO₄²^﹣ ，两步反应的能量变化示意图1如下：

1mol H₂S（g）全部氧化成SO₄²^﹣（aq）的热化学方程式为

(3) SO₂是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂ ，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），过程中测定的部分数据见表：

时间/min	n（SO₂）/mol	n（O₂）/mol
0	0.10	0.050
4	0.050	0.025
5	0.040
8		0.020

①反应在0～4min内的平均速率为v（SO₂）=；

②此温度下该反应的化学平衡常数K=，

③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO₂（g），0.010mol O₂（g），重新达到平衡时混合气体中SO₂的百分含量将（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H₂S 和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：

①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有．

②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于10⁵ ，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10^﹣⁵ ，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：

CuS：K_sp=6.3×10^﹣³⁶；H₂S：K _a1=1.3×10^﹣⁷ ， K _a2=7.1×10^﹣¹⁵ ，

通过计算说明反应CuS（s）+2H⁺ （aq）=Cu²⁺（aq）+H₂S（aq）进行的程度．

实验探究题普通