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菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O]的组成，华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置：
（查阅资料）
a．碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。
b．FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。
c．碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
（实验步骤）
(1)
检查装置的后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。
(2)
，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。
(3)
关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是。
(4)
再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下
(5)
（实验结论）
(6)
（实验反思）
装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
加热后 | 200.36 | 180.88 | 180.00 |
分析图、表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为g，CO2的质量为g，装置E的作用是。
在xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为。
①装置A的作用是。
②实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4 ． 还可能是。
③为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为。
【考点】
酸的物理性质及用途;
常见碱的特性和用途;
实验探究物质的组成成分以及含量;
化学式的相关计算;
质量守恒定律及其应用;