(实验记录与分析)
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
立即产生气泡,速率较慢
无明显现象
立即产生气泡,速率较快
实验结论
铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为>>
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式。
ABCD中质量最小的是 用字母表示。
用注射器向甲试管中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口。
一段时间后观察到甲试管中的液体转移到乙试管中。
依据实验现象,所得结论正确的是 ____ 填字母。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣,激发了探究热情。
【查阅资料】
①金属A和金属B的氧化物反应时,热量变化大约等于反应掉的金属A燃烧热量减去相应质量的金属B燃烧热量之差,得数为正值是放热反应,负值为吸热反应:
②几种常见金属燃烧热值
金属
Mg
Al
Zn
Fe
Cu
对应氧化物
MgO
Al2O3
ZnO
Fe2O3
CuO
燃烧热值kJ/g
2.45kJ/g
30kJ/g
5.4kJ/g
6.65kJ/g
25.4kJ/g
【探究实验】
组别
结论
实验1
取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热
停止供热后继续迅速反应,直到停止,黑色粉末变成色
Zn和CuO能发生置换反应。热量(填“放出“或“吸收”),反应速度较快
实验2
取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热
发生爆炸,黑色粉末变成红色
Mg和CuO(填“能”或“不能”)发生置换反应。放出热量较多,反应速度快
实验3
取Zn、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热
停止供热后继续反应较长段时间,红色粉末变黑色
Zn和Fe2O3能发生置换反应。放出热量,反应速度慢
实验4
取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热
粉末无变化
Cu、Fe2O3不能反应
①金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应,有些不能反应。
②“铝热反应”生成的铁之所以为熔融状态的原因是。
③越容易发生类似“铝热反应“的反应。