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1. 黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。

实验次数

1

2

3

4

稀硫酸的用量/克

20

20

20

20

剩余固体的质量/克

20.0

17.4

14.8

13.5

分析上述数据，请回答下列问题：

(1) 第4次实验结束后溶液的pH 7（选填”＞”“=”或“<”）
(2) 配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升?（精确到小数点后一位）
(3) 通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
【考点】
溶质的质量分数及相关计算; 溶液的酸碱性与pH值的关系;
【答案】

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解答题 普通
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1. 我国化学家侯德榜发明了以石灰石、食盐及氨气等为原料的联合制碱法，小苏打（NaHCO3） 是其产品之一、科学兴趣小组为探究某品牌20克小苏打样品（含NaCl杂质）中NaHCO3的含量，设计了如图所示的实验。

反应过程锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）

加入稀盐酸的总质量/g

20

60

100

锥形瓶中溶液质量/g

217.8

253.4

291.2

(1) 当加入20克稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是克。
(2) 加入60克稀盐酸充分反应，所得溶液中的溶质为。
(3)  加入100克稀盐酸充分反应， 所得溶液的pH7.（选填“>”、“=”或“=”）
(4)  锥形瓶②内溶液中溶质 NaHCO3的质量分数为多少？
解答题 普通
2. 溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。回答下列问题。

溶液中溶质的质量分数/%

4

12

16

24

28

硫酸溶液的密度/（g·mL-1）

1.02

1.08

1.11

1.17

1.20

氨水的密度/（g·mL-1）

0.98

0.95

0.94

0.91

0.90

(1) 20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐（选填“增大"“减小”或“不变”）。
(2) 取12%的硫酸溶液100g，稀释成3%的硫酸溶液，需要加水多少克？
(3) 向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是多少毫升？（保留一位小数）
解答题 普通
3. 科学实践活动中，某学习小组对酸碱盐反应做了如图甲所示的探究，溶液pH的变化趋势如图乙所示，请参照图中提供的数据作答：

(1) 图乙中b点溶液中的溶质是。
(2) 计算原混合物中盐酸溶液的质量分数。
解答题 普通