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1. 氮、磷、砷 、锑 、铋 、镆 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1) 砷在元素周期表中的位置。 的中子数为。

已知： （ ，白磷）＝ （ ，黑磷）      ；

（ ，白磷）＝ （ ，红磷）      ；

由此推知，其中最稳定的磷单质是。
(2) 氮和磷氢化物性质的比较：

热稳定性： （填“＞”“＜”）。

沸点： （填“＞”“＜”），判断依据是。
(3) 和 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 与 反应产物的推断正确的是（填序号）。

a．不能与 反应         b．含离子键、共价键         c．能与水反应
(4) 能发生较强烈的水解，生成难溶的 ，写出该反应的化学方程式，因此，配制 溶液应注意。
(5) 在1L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，时发生如下反应：
   ①

   ②

      ③


达平衡时，体系中 ， ， ，则 ℃时反应①的平衡常数 值为（用字母表示）。
【考点】
化学平衡常数; 化学平衡的影响因素; 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
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1. 将 和 两种引发温室效应的气体转化为合成气( 和 )，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。
(1) 利用 在一定条件下重整的技术可得到富含 的气体，重整过程中的催化转化原理如图所示。

已知：i.

ii.

①过程I反应的化学方程式为。

②该技术总反应的热化学方程式为。

③反应i甲烷含量随温度变化如图1，图中 四条曲线中的两条代表压强分别为 时甲烷含量曲线，其中表示 的是
(2) 甲烷的水蒸汽重整涉及以下反应

I.

II.

在一密闭体积可变容器中，通入 和 发生甲烷的水蒸汽重整反应。

①反应I的平衡常数的表达式为。

反应II平衡常数 (填“>”“<”或“=”)。

②压强为 时，分别在加 和不加 时，平衡体系 的物质的量随温度变化如图2所示。温度低于700℃时，加入 可明显提高混合气中 的量，原因是。
综合题 普通
2. 硫油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1) 已知下列反应的热化学方程式：

写出热分解反应自发反应的条件及判据 。
(2) 较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺，即利用反应和生成单质硫。另一种方法是利用反应高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优缺点是 。
(3) 热解可制备。根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解一边进料，另一边出料 ， 发生如下反应；

Ⅰ：

Ⅱ：

总反应：Ⅲ：

投料按体积之比：： ， 并用稀释；常压、不同温度下反应相同时间后，测得和的体积分数如表：

温度

请回答：

下列说法正确的是。

A．其他条件不变时，用空气替代作稀释气体，对实验结果几乎无影响

B．其他条件不变时，温度越高，的转化率不一定越高

C．在范围内其他条件不变随着温度升高，的体积分数先升高后减低

D．恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高

在、反应条件下，只充入和气体进行热分解反应。已知反应一开始， ， 平衡时混合气中与的分压相等，则平衡常数。对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作 ， 如 ， 为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数。
(4) 工业上用氯苯和硫化氢高温下反应来制备苯硫酚 ， 但会有副产物苯生成。

Ⅰ：

Ⅱ：

已知反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，且两个反应同时发生，请在如图画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化趋势曲线 。

综合题 困难
3. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：
(1) 在C和O2的反应体系中：

反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394kJ·mol-1

反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1

反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3。

①       设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是。

②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比。

A.不变            B.增大        C.减小        D.无法判断
(2) 水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。
(3) 一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。

①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为。

②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为。

③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是。

A.反应温度愈高愈好             B.适当提高反应物压强

C.选择合适的催化剂             D.通入一定量的氮气

④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。
综合题 普通