1.
硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：
(1)
某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
(2)
氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2 
Si3N4+CO
(3)
一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：
①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：。
②常温下，不能与R单质发生反应的是（选填序号）。
a．CuCl2溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e．Na2CO3固体
①Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因。
②C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：。
③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。。
①将工业硅粉碎的目的是。
②适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。 可能是（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是。
【考点】
原子晶体（共价晶体）;