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1. 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。

图① 图②

图③

(1) 图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是（填“Zn”或“MnO2”），正极发生反应（填“氧化”或“还原”）。
(2) 图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为，A极发生的电极反应式。
(3) 电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：

①粗镓与电源极相连（填“正”或“负”）。

②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－ ， GaO2－在阴极放电的电极反应式。
(4) 由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是(选填字母序号)。

a．NaCl        

b.Fe2O3   

c.Cu2S    

d.Al2O3
【考点】
电极反应和电池反应方程式; 化学电源新型电池;
【答案】

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填空题 困难
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1. 结合所学知识，回答下列问题。
(1) 按要求写出电极反应式

①碱性锌锰电池的总反应为 ， 写出负极电极反应式。

②将设计成双液电池：正极烧杯中盛放的溶液为，电池正极的电极反应式为。
(2) 某同学设计了如下图所示装置，用氢氧燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答下列问题：

①甲装置中通入氧气的电极为(填“正极”或“负极”)，该极发生的电极反应式为。

②如果粗铜中含有铁、银等杂质，粗铜电极发生的电极反应式有。乙装置中反应一段时间后，溶液的(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在标准状况下，甲装置有2.24L氧气参加反应，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为g。
填空题 普通
2. 草酸（H2C2O4）是最简单的有机二元羧酸，常温下为无色透明结晶，草酸和草酸盐可通过氧化还原反应转化成二氧化碳和水。
(1) 草酸分子的结构简式为，所含官能团名称为。
(2) 稀释的草酸溶液可用于去除物件上被酸性高锰酸钾染色而形成的褐色色渍。该氧化还原过程的半反应可表示如下，请补充半反应式②：

半反应①：H2C2O4 -2e- = 2CO2 + 2H+

半反应②：；

该过程中被还原的元素为，草酸作剂，草酸每失去0.4 mol电子，可反应掉高锰酸钾 mol。
(3) 某同学将上述反应原理设计成如下双液原电池，让电池正常运作还需的部件名称为，该装置将能转化为能。根据图示，A池石墨作极，B池发生的半反应为（填“半反应①”或“半反应②”）。
(4) 家用铁锅多为碳素钢打造，洗涤后不及时干燥容易发生电化学腐蚀而最终生锈，此过程中作正极的材料是，该处发生的电极反应为。
填空题 困难
3. 如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx ， 正极的电极反应式为。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。

填空题 普通