1.
氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。
请回答：
(1)
在工业上，“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式。
(2)
实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2 ， 装置如图1所示：
(3)
为证明Cl2与H2O反应为可逆反应，将生成的气体通入图2所示装置：
(4)
制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度（残余液体积已知）。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法______。
A.
在残余液中加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量
B.
在残余液中加入足量NaHCO3固体，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量
C.
在残余液中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积
仪器a的名称为。制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：（填序号）。
①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸
①装置A中应加入的试剂是。
②证明可逆反应，需验证在B中反应物和生成物同时存在，证明氯水中有Cl2存在的现象是，仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，合适的试剂是。
A．AgNO3溶液
B.石蕊试液
C.NaOH溶液
D.品红溶液
③装置C中NaOH溶液的作用是。
【考点】
洗气;
气体的收集;
常见气体制备原理及装置选择;
