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1. 连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制取N2O气体。
(1) 连二次硝酸中氮元素的化合价为。 
(2) 常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL  0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：。 

②B点时溶液中c(H2N2O2)  c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。 

③A点时溶液中c(Na+)(HN2O22-)+c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。 

(3) 已知常温下Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5 ， Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9。硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 =。
【考点】
溶液酸碱性的判断及相关计算;
【答案】

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1. 常温下，用0.02mol•L﹣1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L﹣1HA溶液，如图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．回答下列问题：

(1) 由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为，滴定时眼睛注视．
(2) 常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c（OH﹣）=mol/L．
(3) 请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：．
(4) K点所对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A﹣）；（填“大于”“小于”“等于”）
(5) 室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是（填序号）

①c（H+）    ② ③c（OH﹣）   ④ ．
综合题 普通
2. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验

编号

HA物质的量

浓度（mol•L﹣1）

NaOH物质的量

浓度（mol•L﹣1）

混合溶

液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH＜7

请回答：

(1) 从①组实验分析，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．
(2) ②组实验表明，c0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是．
(3) 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
综合题 普通
3. 常温下，如果取0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1) 混合溶液的pH=8的原因：（用离子方程式表示）．
(2) 混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH﹣）．
(3) 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH﹣）﹣c（HA）=mol•L﹣1 ．
(4) 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是（填序号）．

A．NH4HSO4        B．NH4A          C．（NH4）2SO4        D．NH4Cl．
综合题 普通