1. 小强在一次查阅资料时得知:二氧化碳与氢氧化钠反应,若二氧化碳过量,生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,反应原理为:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 . 出于好奇,他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳,充分反应后,低温蒸发结晶,得到了白色固体.

【提出问题】白色固体是什么?

(1) 【作出猜想】

猜想Ⅰ:只有Na2CO3

猜想Ⅱ:可能是Na2CO3和NaOH的混合物;

猜想Ⅲ:

猜想IV:

(2) 【査阅资料】①碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O

②Na2CO3与NaOH的热稳定性较好

③CaCl2和NaCl的水溶液呈中性

【设计实验】

取一定量的白色固体,加热,若固体质量不变,猜想错误;若固体质量减少,则二氧化碳与氢氧化钠反应后,过量.

(3) 【交流讨论】

小方认为,要想知道白色固体中是否有氢氧化钠,可将白色固体配成溶液后,直接用pH试纸测试即可作出判断,你认为是否可行?;理由是

(4) 【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠?

实验操作

实验现象

目的/结论

①取白色固体适量配制成溶液.往所得溶液中滴加,充分反应后,过滤.

有白色沉淀生成

②取滤液,往滤液中滴入几滴

白色固体中没有氢氧化钠

(5) 【交流与反思】

由于氢氧化钠能与二氧化碳反应,所以实验室保存氢氧化钠一定要注意

【考点】
常见碱的特性和用途; 碱的化学性质; 酸碱盐的溶解性; 实验探究物质的组成成分以及含量; 物质的相互转化和制备;
【答案】

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