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1. 如图是A，B两种固体物质的溶解度曲线。

(1) 当温度为℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
(2) 欲使饱和状态的B溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是。
(3) ℃时，将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是。
(4) 将 ℃等质量的A、B饱和溶液降温至 ℃所得溶液的质量关系A B（选填“>”、“<”或“=”）。
【考点】
溶液的组成及特点; 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法; 固体溶解度曲线及其作用; 溶质的质量分数及相关计算;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
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1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1) 在 ℃时，甲、乙的溶解度相等。
(2) t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 （回答一种即可）。
(3) 将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 。
(4) t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 。
综合题 困难
2. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：

①图中a点的含义是，60℃时，两物质中溶解度较大的是；

②当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可采用的方法提纯硝酸钾；

③将氯化钠的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是；

④如图所示，10℃时向硝酸钾溶液（底部有Xg硝酸钾晶体）中加入10g水并充分搅拌，恢复至10℃，正确的说法是。

A．所得溶液一定饱和

B．溶质质量一定变大

C．溶质质量分数可能变大

D．若X< 2.1g，所得溶液不饱和

⑤工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是：

 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。

Ⅰ.该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有刺激性气味，该气体是（填“H2”或“Cl2”）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到，证明反应生成了氢氧化钠。

Ⅱ.电解食盐水时，若有0.5molNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是g。（根据化学方程式列式计算）
综合题 普通
3. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

 

(1) P点的含义是。
(2) t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为。
(3) t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是。
(4) 甲中含有少量乙时，最好采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
(5) t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是____（填字母）。 A. 都是饱和溶液 B. 溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C. 析出晶体质量最多的是甲
综合题 普通