实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ，主要流程如下：

1. 已知四种电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、OH^﹣、CO $\text{[math]}$ ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收．试回答下列问题：

(1) 写出这四种物质的化学式：A，B，C，D

(2) 写出实验②中有关反应得化学方程式．

综合题普通

2.

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．

(1) 实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入　溶液进行处理．

(2) 实验过程中需要配制100mL l mo1•L^﹣1FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、　；实际配制过程中，常先将FeCl₃固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是

(3) 该小组同学向5mL l mo1•L^﹣1FeCl₃溶液中通入足量的SO₂ ，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式　．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是

(4) 该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．

【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO₄^2﹣ ．则Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是

(5) 若实验中用5mL一定浓度的浓H₂SO₄与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO₂的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L^﹣¹的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu²⁺完全沉淀．则所用浓H₂SO₄浓度为　　．（忽略过程中溶液的体积变化）

综合题普通

3.

现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素；E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md^2mnsⁿ^﹣² ．请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：

(1) BA₃分子的空间构型为，B、C元素的第一电离能大小关系为

(2) 与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图1，则每个晶胞中含M原子的个数为　，该功能陶瓷的化学式为

(3) A、C两元素形成原子个数比1：1的化合物在酸性条件下能将E²⁺氧化，写出其离子方程式

(4) 写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式

(5) 已知在微生物作用的条件下，BA₄⁺经过两步反应被氧化成BC₃^﹣ ．两步反应的能量变化如图2．试写出1mol BA₄⁺（aq）全部氧化成BC₃^﹣（aq）的热化学方程式

综合题普通