三水乳酸亚铁晶体[（CH3CHOHCOO)2Fe•3H2O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3= FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+ 2CH3CHOHCOOH =（CH3CHOHCOO）2Fe+CO2↑+H2O

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1. 三水乳酸亚铁晶体[（CH₃CHOHCOO)₂Fe•3H₂O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：

FeSO₄+Na₂CO₃= FeCO₃↓+Na₂SO₄

FeCO₃+ 2CH₃CHOHCOOH =（CH₃CHOHCOO）₂Fe+CO₂↑+H₂O

(1) 制备FeCO₃时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。

a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中

c.将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中

(2) 生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。

(3) 将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是。

(4) 最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

(5) 某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合如图的绿矾溶解度曲线，将FeSO₄溶液，得到FeSO₄·7H₂O晶体。

(6) 该兴趣小组用标准KMnO₄溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂19.7mL。滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ ，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。

【考点】

常见离子的检验; 化学实验方案的评价;

【答案】

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综合题普通

1. 已知四种电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、OH^﹣、CO $\text{[math]}$ ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收．试回答下列问题：

(1) 写出这四种物质的化学式：A，B，C，D

(2) 写出实验②中有关反应得化学方程式．

综合题普通

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．

(1) 实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入　溶液进行处理．

(2) 实验过程中需要配制100mL l mo1•L^﹣1FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、　；实际配制过程中，常先将FeCl₃固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是

(3) 该小组同学向5mL l mo1•L^﹣1FeCl₃溶液中通入足量的SO₂ ，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式　．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是

(4) 该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．

【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO₄^2﹣ ．则Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是

(5) 若实验中用5mL一定浓度的浓H₂SO₄与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO₂的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L^﹣¹的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu²⁺完全沉淀．则所用浓H₂SO₄浓度为　　．（忽略过程中溶液的体积变化）

综合题普通

现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素；E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md^2mnsⁿ^﹣² ．请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：

(1) BA₃分子的空间构型为，B、C元素的第一电离能大小关系为

(2) 与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图1，则每个晶胞中含M原子的个数为　，该功能陶瓷的化学式为

(3) A、C两元素形成原子个数比1：1的化合物在酸性条件下能将E²⁺氧化，写出其离子方程式

(4) 写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式

(5) 已知在微生物作用的条件下，BA₄⁺经过两步反应被氧化成BC₃^﹣ ．两步反应的能量变化如图2．试写出1mol BA₄⁺（aq）全部氧化成BC₃^﹣（aq）的热化学方程式

综合题普通