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1. 小科同学利用如图装置测定某氧化铜样品中氧化铜的纯度（杂质与氧化铜一样的颜色）。首先测得样品质量为 ， 装入玻璃管，连接好装置。反应前，电子秤的读数为 ， ， 反应结束后，电子秤的读数为。

(1) 判断反应结束的依据是
(2) C处酒精灯的作用是
(3) 用来表示氧化铜的质量分数
(4) 若实验中测得氧化铜的质量分数偏小，可能原因是____（可多选） A. 一氧化碳中混有氢气 B. 一氧化碳中混有二氧化碳 C. 氧化铜未反应完全 D. 装置B未充分吸收二氧化碳
【考点】
根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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解答题 困难
能力提升
真题演练
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1. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答：

(1)  生成CO2的质量为。
(2)  22.8g样品中氯化钠的质量为。
(3)  计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)
解答题 困难
2. 某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败，某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双吸剂”(主要成分是氧化铁和铁，其它物质不溶于水也不溶于酸)，他们取五份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如表：

实验次数

1

2

3

4

5

样品质量/克

30

30

30

30

30

稀硫酸质量/克

40

80

120

160

200

产生气体质量/克

0

0.1

0.3

m

0.6

(1)  食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收
(2)  结合表格中的数据分析， m=。
(3)  请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数?
解答题 困难
3.  青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小科利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠，提纯食盐，并设计了相关评价量表。

流程图

提纯食盐的评价量表(部分)

评价指标

优秀

合格

待改进

试剂种类

能与碳酸钠反应，并生成氯化钠

能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠

不能与碳酸钠反应

试剂用量

过量的试剂，也不会引入新杂质

适量的试剂才不会引入新杂质

无论多少试剂都会引入新杂质

(1)  根据评价量表，从“试剂用量”角度评价，选择氯化钙试剂属于。 (填“优秀”、“合格”或“待改进”)。
(2) 氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，通过计算可知碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为多少克?(写出计算过程)
(3)  根据评价量表，为了使各项指标都能达到优秀。针对该方案，请你提出合理的改进意见。
解答题 困难