市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无气苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。性质一：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)性质二：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

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1. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无气苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。

性质一：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O(NaHCO₃在50℃以上开始逐渐分解)

性质二：NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑

(1) 苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小煦认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质(选填“一”或“二”)，理由是。

(2) 小煦查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小煦取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小煦判断包装袋上的标注是否准确。(2NaHCO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋2H₂O＋2CO₂↑)

序号	反应前	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸溶液质量/克	0	10	10	10	10	10
C装置中溶液总质量/克	100.0	101.1	102.2	103.3	104.4	105.0

(3) 如果去掉装置B，测量结果将会(选填“偏大”或“偏小”)。

【考点】

复分解反应及其应用; 酸的化学性质;

【答案】

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解答题普通

1. 现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表。

编号	第1次	第2次	第3次
所取固体样品的质量/g	15	12	12
加入氯化钙溶液的质量/g	100	100	150
反应后生成沉淀的质量/g	10	10	10

完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：

(1) 第次实验中样品与氯化钙恰好完全反应？

(2) 加入氯化钙溶液的溶质质量分数；

(3) 恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

解答题困难

2. (6分)如图甲所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。

(1) 要使三盏彩灯同时亮起，电源开关处化合物的化学式可以是____； A. $\text{[math]}$ B. NaOH C. $\text{[math]}$

(2) 将质量分数为9.8%的 $\text{[math]}$ 溶液逐渐加入到 $\text{[math]}$ 溶液中，产生沉淀的质量与 $\text{[math]}$ 溶液质量的变化关系如图乙所示，求P 点的纵坐标。

解答题困难

3. 我国古代劳动人民常将孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃) 、木炭以及稻草混合，在高炉内加热来冶炼铜，该法称为“火法炼铜”，其基本原理是先将碱式碳酸铜分解产生氧化铜，再将氧化铜还原成铜。为了模拟古代高炉炼铜，兴趣小组开展了如图所示的实验：在透明的石英坩埚底部放置适量的炭粉(杂质忽略不计)和20g氧化铜粉末，用酒精喷灯充分灼烧石英坩埚。一段时间后，观察到坩埚内的一部分固体变红色。

(1) 碱式碳酸铜在物质分类上不属于碱，原因是。

(2) 为了回收实验中的铜，兴趣小组把反应后的固体置于烧杯中，用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行清洗，待固体不再溶解后过滤、清洗和干燥。若恰好完全反应时，消耗的稀硫酸质量为100g，试计算上述实验中有多少克氧化铜已被还原?

(3) 为使石英坩埚内的氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉至少为几克? (已知： $\text{[math]}$

解答题困难