(1) 实验现象：图1中带火星木条不复燃，原因可能是。图3中的现象为。 (2) 图5中氧化铜催化过氧化氢反应的文字表达式为。分析图5图像，能得到二氧化锰的催化效果比氧化铜好，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是。 (3) 图5中t₁∼t₂时间段反应速率逐渐变（填“快”或“慢”），可能的原因是。 (4) 如图4，称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL一定浓度的过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如表：

序号	初始温度/℃	催化剂种类	催化剂质量/g	氧气浓度达到最高值时所用时间/s
①	30	二氧化锰	0.03	8
②	30	氯化铁	0.03	32
③	30	氯化铁	0.04	29
④	30	氯化铁	0.05	28
⑤	30	氯化铜	0.03	3364
⑥	30	氯化铜	0.04	837
⑦	30	氯化铜	0.05	464

提示：

①氧气浓度达到最高值时过氧化氢已完全分解。

②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。

分析上表数据，选择对比实验①②⑤，说明对过氧化氢分解催化效果最好的催化剂是。上表中，实验⑤⑥⑦的目的是 。

A. 没有催化剂，过氧化氢也可以分解 B. MnO₂、CuSO₄等对过氧化氢分解也具有催化作用 C. 碘化钾增加了过氧化氢生成氧气的质量 D. 其他条件不变，过氧化氢溶液的浓度越大，涌出柱状泡沫的速度越快

A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个

A. 没有氧气放出 B. 放出氧气速度慢 C. 生成氧气总量少 D. 反应慢，生成氧气少

(1) 通过实验③和④对比可得：相同条件下，，过氧化氢分解速率越快。 (2) 实验②中空缺的温度应该控制为___________℃(填选项) A. 20 B. 25 C. 55 D. 35 (3) 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰粉末，待其充分反应，在此过程中相关数据的图像正确的是___________ A. B. C. D. (4) 其他物质也可作为过氧化氢分解的催化剂，若要证明硫酸铜溶液是过氧化氢分解的催化剂，除需证明能改变反应速率外，还需要证明它在反应前后和未发生改变。 (5) 同学们通过查阅资料得知，过氧化氢在70℃以上会较快分解产生氧气，请写出该反应的符号表达式。为了验证加热过氧化氢溶液也可以产生氧气，同学们选择如图所示装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生较多气泡，但将带火星的木条放在导管口，木条并没有复燃，分析其原因可能是。

(1) 上述实验应该测定的“待测数据（mL）”可能是｡本实验中，图1的方框内收集装置应选用图 2中的（填序号）｡ (2) 三次实验均用 30mL5%的过氧化氢溶液的目的是｡ (3) 若第Ⅱ次实验比第Ⅲ次实验的“待测数据”（填“大”或“小”），说明催化剂的用量越多，反应越快｡ (4) 若要完全证明氧化铜是该反应的催化剂，还要证明氧化铜在反应前后和不改变｡

(1) 实验1：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状二氧化锰混合。

实验2：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g混合。

(2) 在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是______（填序号）。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 (3) 依据“相同时间内用二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大”，得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铁。 (4) 实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应（填“放热”或“吸热”） (5) 为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用下图装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：

①初始时氧气的体积分数不为0，原因是。

②使过氧化氢分解较快的催化剂是（填二氧化锰或氧化铁）。