在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示。已知：草酸(H2C2O4)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。

0 返回首页

1. 在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示。

已知：草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。

(1) 仪器a的名称是。

(2) 实验中需要用到硝酸和浓硫酸的混合物(混酸)，制备该混酸应将(填“浓硫酸”或“硝酸”)加入到另一种酸中，并不断揽拌。

(3) 淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]在硫酸作用下，可发生水解反应，生成葡萄糖。淀粉水解实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是。

(4) 55℃-60℃时，装置A中葡萄糖(C₆H₁₂O₆)被硝酸氧化为草酸，同时有NO生成，其化学方程式为。

(5) 该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率降低，原因是。。

(6) 将Fe₂O₃在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0~5.0，然后将溶液经一系列步骤，得到草酸铁铵晶体[(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O，M=428g·mol^-1]。

①实验中所加氨水不能过量，若氨水过量会使草酸铁铵晶体产率偏低，原因是。

②制得的草酸铁铵晶体中混有草酸，为测定草酸铁铵晶体的含量，进行下列实验：

准确称取4.73g产品配成100.00mL溶液，收10.00mL于锥形瓶中，加入足量的0.1000mol·L^-1稀硫酸酸化后，再0.1000mnol·L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为14.00mL。滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是。产品中草酸铁铵晶体的质量分数为%(保留三位有效数字)。

【考点】

探究物质的组成或测量物质的含量; 制备实验方案的设计; 化学实验方案的评价;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题普通

硫酸四氨合铜晶体 $\text{[math]}$ 常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨，常温下在空气中易与水和 $\text{[math]}$ 反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末。某学习小组在实验室中用如图1所示的装置(部分夹持装置略)制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，请回答下列问题：

Ⅰ.酸四氨合铜的制备

（1）球泡b的作用为；D中的Y液体可以为(填化学式)。

（2）装置C中得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为。

（3）反应后取下三颈烧瓶，向其中缓缓加入95％乙醇、抽滤、洗涤得到 $\text{[math]}$ 晶体。采用抽滤的原因一方面是为了加快过滤速率，得到较为干燥的晶体，另一个方面是。

Ⅱ.定样品的纯度

步骤：按如图2所示装置进行实验(药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果)，维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液V mL。

（4）指示剂应选择(填“甲基橙”或“酚酞”)。

（5）计算该晶体 $\text{[math]}$ 的纯度为。(用含a、V计算式表示即可，可不用化简)

Ⅲ.废液回收

抽滤后的废液中含有 $\text{[math]}$ 、乙醇和氨水，向废液中加入硫酸，回收乙醇并获得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液。

（6）向废液中加入硫酸的作用是。(答出两条)

（7） $\text{[math]}$ 溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为。

实验探究题普通

2. 无水 $\text{[math]}$ 常用于合成媒染剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备无水 $\text{[math]}$ ，可选用的装置如图所示：

已知：

i．熔融Sn与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ (无色液体)时放出大量的热， $\text{[math]}$ 熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成 $\text{[math]}$ )，且 $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ 。