化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，质子数依次增大且满足。下列说法正确的是

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1. 化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，质子数依次增大且满足 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ C. X、Z、W形成的化合物一定不含有离子键 D. 简单氢化物稳定性： $\text{[math]}$

【考点】

化学键; 元素周期律和元素周期表的综合应用; 微粒半径大小的比较;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列说法不正确的是

A. 用电子式表示K₂S的形成过程为：

B. MgCl₂和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 C. CO₂和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 反应2H₂O+2F₂=O₂+4HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成

单选题容易

2. 含有共价键的离子化合物是（）

A. NaCl B. NH₃ C. NH₄Cl D. O₂

单选题容易

3. 能证明KOH是离子化合物的事实是

A. 常温下是固体 B. 易溶于水 C. 水溶液能导电 D. 熔融态能导电

单选题容易

1. 碳酸二甲酯DMC(

)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A. HO·降低了反应的活化能 B. 过程CH₃OH*+HO·*=CH₃O·*+H₂O*是该反应的决速步骤 C. 过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成 D. 吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量

单选题困难

2. 近年来，利用电化学催化方法进行CO₂转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO₂转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是

A. 过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键 B. 过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键 C. CO₂和HCOOH中均只含有极性共价键 D. 每1molCO₂完全转化为甲酸需得2mole^-

单选题普通

3. 下列有关描述正确的是

A. MgCl₂和MgSO₄中化学键的类型完全相同，熔化时克服的作用力类型也相同 B. 质子数为92，中子数为143的铀原子： $\text{[math]}$ C. 乙烯的球棍模型：

D. $\text{[math]}$ 的电子式：

单选题普通

1. 化学反应中能量变化的主要原因是。

填空题普通

2. 研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。

(1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会(填“放出”或“吸收”)能量；新的化学键形成会(填“放出”或“吸收”)能量。

(2)工业上高炉炼铁，其反应为： $\text{[math]}$ ，属于放热反应，反应物的总能量(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

(3)兴趣小组的同学们把空气中久置的50g铝片投入盛有 $\text{[math]}$ 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：

①曲线由0-a段不产生氢气的原因是，有关反应的离子方程式为。

②曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是。

③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是。

填空题容易

3. 碳酸氢钠受热可转变为碳酸钠，反应中破坏的化学键类型有。

填空题容易

1. A、B、C、D4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为 $\text{[math]}$ 。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为 $\text{[math]}$ ；丙中A、C原子个数之比为 $\text{[math]}$ 。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为 $\text{[math]}$ ；戊中D、C原子个数之比为 $\text{[math]}$ 。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应。生成物为两种，其中一种为C的单质。

(1) 写出对应物质的化学式：乙；丁。

(2) B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：。

(3) 写出下列物质的电子式：甲；戊。

(4) AB、C、D4种元素的原子半径由大到小顺序为(用元素符号表示)。

(5) 由AB、C、D4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为(写出一种即可)。

推断题普通

2. 下表为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题。

族周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦
4							⑧

(1) 元素①的原子结构示意图：。

(2) 元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：。

(3) 比较元素②、③的离子半径大小：(用离子符号表示)。

(4) 元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是(用元素符号表示)，该反应的离子方程式：。

(5) ③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为，形成化合物的类型：(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(6) 比较元素⑥、⑦形成的单质的氧化性强弱：(用化学式表示)，请从原子结构的角度解释原因：。从实验证据的角度列举能证明其氧化性强弱关系的反应(写化学方程式或离子方程式)。

(7) 已知硒(₃₄Se)与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质：。

a． Se的最低负化合价为-2价 b． SeO₂既有氧化性又有还原性

c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d．最高价氧化物对应的水化物为H₂SeO₃

填空题普通

3. 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1) 最活泼的金属元素是(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是(填化学式)。

(2) 写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式，该化合物中含有(填“离子键”“共价键”)

(3) ③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(4) 写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

(5) 能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是(填序号)。

a．氢化物酸性：⑧弱于⑨　　　　　　　b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质

c．单质与 $\text{[math]}$ 反应：⑨比⑧容易　　　　d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧

填空题普通

1. 短周期主族元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大， $\text{[math]}$ 离子与 $\text{[math]}$ 分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和 $\text{[math]}$ 水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是（）

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C. 化合物 $\text{[math]}$ 的水溶液呈中性 D. $\text{[math]}$ 分子中既有 $\text{[math]}$ 键又有 $\text{[math]}$ 键

多选题普通