以闪锌矿( ，含有和少量、、杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4下列说法错误的是

1. 在某温度时，硫酸盐 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 溶度积： $\text{[math]}$ B. Y点对应的 $\text{[math]}$ 是饱和溶液，不能继续溶解 $\text{[math]}$ C. 蒸发 $\text{[math]}$ 点的 $\text{[math]}$ 溶液不可能得到 $\text{[math]}$ 点状态的 $\text{[math]}$ 溶液 D. 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入浓度较大的 $\text{[math]}$ 溶液可能转化成 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下表是常温下 $\text{[math]}$ 的电离常数和 $\text{[math]}$ 的溶度积常数：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列推断正确的是

A. 误饮 $\text{[math]}$ 的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液给钡中毒者洗胃解毒 B. 温度一定，向含 $\text{[math]}$ 固体的饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 的溶解能力保持不变 C. 由 $\text{[math]}$ 粉末和水形成的饱和 $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，可将 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是

A. 图中p和q分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 温度下CdS达到沉淀溶解平衡 B. 图中各点对应的 $\text{[math]}$ 的关系为： $\text{[math]}$ C. 向m点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度降低 D. 温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

单选题容易

1. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向品红溶液中通入某气体	品红溶液褪色	该气体为 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入稀硫酸	溶液变浑浊	$\text{[math]}$ 具有氧化性
C	向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液中加入少量蒸馏水	溶液红色变浅	加水稀释，该平衡向逆反应方向移动
D	向等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	生成黄色沉淀	$\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 室温下， $\text{[math]}$ 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 与pH变化的关系如图2，下列说法错误的是

A. 室温下， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. 由图2， $\text{[math]}$ 时，无沉淀生成 D. 由图1和图2， $\text{[math]}$ 时，存在反应 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳内，将蛋壳开口向上，部分浸入装有 $\text{[math]}$ 的氯化铜溶液的烧杯中。静置一周的过程中，蛋壳表面逐渐出现铜，同时烧杯中的溶液逐渐褪色，并出现浑浊。已知 $\text{[math]}$

下列说法不正确的是

A. 已知反应 $\text{[math]}$ ，则只需微量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 即可发生反应 B. 沉淀出现在外部可以说明 $\text{[math]}$ 可以透过蛋壳，而 $\text{[math]}$ 不行 C. 烧杯中的沉淀可能是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可以溶于硝酸 D. 假设在 $\text{[math]}$ 时反应，方程式为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需在检查前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，硫酸钡的溶度积常数为 $\text{[math]}$ ，钡离子是有毒的重金属离子，当体内钡离子浓度达到 $\text{[math]}$ 时，就会对健康产生危害，请计算并从沉淀溶解平衡的角度说明使用硫酸钡而不使用碳酸钡作为“钡餐”的主要成分的原因：。

填空题普通

2. 工业上常用硫化物(FeS等)作沉淀剂除去废水中的 $\text{[math]}$ 等重金属离子。已知常温下CuS饱和溶液中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 关系如图所示， $\text{[math]}$ (填数值)；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是(填字母)。

填空题容易

3.

碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等。实验室制备六水合碘酸钙[ $\text{[math]}$ ]并测定碘酸钙的 $\text{[math]}$ 方法如下。

Ⅰ．六水合碘酸钙的制备

已知： $\text{[math]}$ 。

①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热；

②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，析出白色沉淀；

③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品。

（1）仪器a的名称为，装置b的作用是。

（2）步骤①中加热方式是，判断反应完全的现象是。

（3）步骤②中发生反应的化学方程式为。

（4）步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是。

Ⅱ．测定碘酸钙的 $\text{[math]}$

称取m g样品并配成饱和溶液，取 $\text{[math]}$ 该溶液于碘量瓶，加过量KI溶液和稀 $\text{[math]}$ ，加入指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。测定过程中发生下列反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

（5）指示剂为(填试剂)，滴定终点现象为。

（6） $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

1. 金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料(主要成分为MnO₂ ，含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、SiO₂等)制备锰的流程如图：

已知：I.25℃时几种难溶物的溶度积常数见表：

难溶物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂	Mn(OH)₂	MnF₂	MgF₂
溶度积(Ksp)	2.8×10^-69	1.0×10^-33	5.6×10^-12	2.0×10^-13	5.3×10^-3	5.2×10^-11

Ⅱ．当溶液某离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1) 基态Mn原子核外电子的空间运动状态有种。

(2) “滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。

(3) “氧化”中，被MnO₂氧化的物质为SO₂和(写化学式)。为确保“氧化”充分，取少量反应后的溶液，加入试剂A，若出现蓝色沉淀，需补加MnO_2.写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式。

(4) 若“调pH”后所得溶液中c(Mn²⁺)=0.2mol/L，则调pH的范围是4.7≤pH< (保留两位有效数字)。

(5) 写出“沉锰”的离子方程式。

(6) 生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是。

流程题困难

2. 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co₂O₃和Li₂CO_3.工艺流程如下：

已知：①常温下，部分金属离子(Mⁿ⁺)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

Mⁿ⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Co²⁺
开始沉淀	6.3	3.8	9.6	10.6	6.6
完全沉淀c(Mⁿ⁺)≤10^-6	8.3	5.4	12.0	12.6	9.1

②K_sp[Mg(OH)₂]=10^-10

回答下列问题：

(1) 基态Co原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为。

(2) “酸浸”时发生反应： $\text{[math]}$ 。

①补充上述离子方程式中的缺项；

②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是。

(3) ①滤液2中c(Mg²⁺)mol·L^-1；

②向滤液2中加入NH₄F固体的目的除了沉淀Mg²⁺外，还有。

(4) 滤液3中含金属元素的离子主要是[Co(NH₃)₆]²⁺ ，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(5) 已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式。

(6) 由Li₂CO₃可进一步制备Li₂O，Li₂O的某一种晶胞具有如图所示结构。

①晶胞中O^2-的配位数为；

②设阿伏加德罗常数的值为N_A ， Li₂O晶胞的密度为b $\text{[math]}$ ，则晶胞参数(棱长)为pm。(列出含有字母的表达式)

流程题困难

3. 氢氧化铍可用作核技术和制备含铍材料的中间体等。以硅铍石(主要成分 $\text{[math]}$ 含少量 $\text{[math]}$ )和方解石(主要成分 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料，制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ．硅铍石不易被硫酸直接分解；铍的性质与铝相似；粗 $\text{[math]}$ 含有少量 $\text{[math]}$ ；

Ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	7.7	2.5	3.5	4.6
沉淀完全的pH(溶液中金属离子浓度等于10^-5mol/L)	8.7	3.2	4.7	5.9

回答下列问题：

(1) “熔炼”时加入方解石粉的作用为；生成气体的电子式为。

(2) 浸渣中除含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 外，还含有(填化学式)。

(3) 滤渣1中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 能用作净水剂，原因为(用离子方程式表示)。

(4) 根据已知Ⅱ信息可知，“深度除铁”的适宜方案为。

(5) “调pH”所得母液中的主要溶质可返回到工序循环利用。

(6) “洗涤”的目的是除去粗 $\text{[math]}$ 中所含的 $\text{[math]}$ ，若用足量NaOH浓溶液代替NaOH稀溶液，会导致的后果为(用离子方程式表示)。

流程题普通

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4