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1. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO2制备流程如图所示。

已知：①焙烧MnCO3制取MnO2的化学方程式为2MnCO3+O22CO2+2MnO2。

②Mn相对原子质量为55。

请回答下列问题：

(1) 加入Na2CO3溶液后发生反应的基本反应类型为；过滤Ⅱ得到的滤液中属于盐的成分有；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法：向最后一次洗涤液中滴加几滴 (填化学式)溶液，若无沉淀或浑浊，则说明滤渣已洗净。
(2) 试根据化学方程式计算：通过焙烧制得34.8gMnO2最少需要MnCO3质量是多少？(请写出计算过程)
(3) 焙烧MnCO3的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应温度不高于℃，若把焙烧46.0g MnCO3温度控制在600℃，充分反应后的固体产物质量为 g。(保留一位小数)
【考点】
复分解反应及其应用; 根据化学反应方程式的计算; 物质的相互转化和制备;
【答案】

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综合题 困难
能力提升
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1. 化学与生产和生活密切相关，请回答下列问题：
(1) 洁厕剂（含盐酸）不慎洒到铝制容器上，会有气体产生，该气体是（填名称）。
(2) 干粉灭火剂中的碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式：。
(3) 近期化学家首次制造出纯碳环如图所示，在真空的环境中，操作“氧碳”分子（C24O6），逐步除去其中的“氧”，步骤为： ，最终得到环碳分子。则Y为（填化学式）。
(4) 向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“ ”、“ ”“ ”、“ ”表示不同离子）。

①写出该实验的现象。

②写出下列图形（ 、）表示的离子符号：、。
综合题 普通
2. 在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：

【提出问题】

两组实验都能验证质量守恒定律吗？

(1) 【进行实验】

甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为 。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是 。此反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
(2) 【实验结论】

在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在 装置中进行。
(3) 【发现问题】

实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？

【猜想与假设】

猜想Ⅰ：只有NaCl；  猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；

猜想Ⅲ：NaCl和HCl； 猜想Ⅳ：。
(4) 【交流讨论】经过讨论，甲组同学认为，猜想 是错误的，原因是 (用化学方程式回答)。
(5) 【实验与结论】甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为 ，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为 ，则猜想Ⅳ正确。
(6) 【拓展与应用】

①若想验证猜想Ⅲ正确，可选择的试剂有 (填字母序号)。

A．紫色石蕊溶液B．铁粉C．氢氧化钠溶液D．碳酸钾溶液

②若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行 操作即可。
综合题 困难
3. 硫酸分别与氢氧化钡溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液能否发生复分解反应？进行如图实验：

(1) 实验A，B，C中不发生复分解反应的是(填字母)；
(2) 实验A先滴加无色酚酞溶液，再滴加适量的稀硫酸，滴加适量的稀硫酸过程中出现的实验现象为。
综合题 普通