小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干后，回收二氧化锰。请计算：(1)生成氧气的质量为_____g；(2)回收二氧化锰的质量为________

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1. 小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干后，回收二氧化锰。请计算：

(1)生成氧气的质量为_____g；

(2)回收二氧化锰的质量为_________g。

【考点】

根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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计算题普通

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换一批

1. 氢化钙 $\text{[math]}$ 固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，现有 $\text{[math]}$ 氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？

计算题容易

2. 实验课上，小太用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取了少量氧气。他取了24.5g氯酸钾和5g二氧化锰，加热到完全分解。

(1)二氧化锰在该反应中的作用是_______。

(2)请计算小太制得氧气的质量。

计算题容易

3. 便携式燃气炉，用瓶装丁烷作为燃料，方便户外运动爱好者野炊。完全燃烧29g丁烷（ $\text{[math]}$ ）气体，可将一壶水（约2kg）烧开。计算29g丁烷完全燃烧需要消耗的氧气质量。（反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ）

计算题容易

1. 亚硝酸钠(NaNO₂)作为加工肉类食品的添加剂，具有防腐作用。现要测定0.5kg香肠制品中NaNO₂含量，用KMnO₄溶液测定，共消耗3.16mg的KMnO₄ ，反应化学方程式为： $\text{[math]}$ 。国家标准：肉类食品的NaNO₂含量不得超过30mg·kg^-1。

(1) 计算0.5kg该香肠制品中NaNO₂的质量。

(2) 该香肠制品中NaNO₂含量(填“符合”或“不符合”)国家标准。

计算题普通

2. 我县石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数，向盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
石灰石样品/g	25	25	10	5
烧杯中物质总质量/g	316.2	332.4	m	347.4

(1) $\text{[math]}$ 中钙、碳、氧三种元素的质量比为；（写最简比）

(2) 表中 $\text{[math]}$ ；

(3) 求该石灰石样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。（写出计算过程，精确到小数点后一位）

计算题困难

3. 足量的盐酸与200g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？

[CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑]，写出计算过程。

计算题普通

1. 20gH₂、O₂混合气体点燃充分燃烧生成18g水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比可能为（）

A. 5：1 B. 1：1 C. 9：1 D. 2：3

单选题普通

2. 在反应 $\text{[math]}$ 中，已知C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，当28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC，则生成D的质量为

A. 18g B. 32g C. 36g D. 44g

单选题普通

3. 煅烧石灰石（石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应）可制得氧化钙。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，则已分解的碳酸钙与原有碳酸钙的质量比是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对31.6g高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表：

时间	0	t₁	t₂	t₃	t₄
质量(g)	31.6	31.3	30.8	29.2	28.4

(1) 加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律(填“是”或“否”)，t₄时生成气体的质量为g。

(2) 加热至t₄时，参加反应的高锰酸钾质量为多少？(写出计算过程)

(3) 高锰酸钾受热见光会分解，保存此消毒剂时应注意。

计算题普通

2. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。

(1) 写出仪器a的名称。

(2) 实验室常用加热高锰酸钾的方法制 $\text{[math]}$ ，并用排水法收集。

①发生反应的化学方程式为。

②可选择的气体发生装置是。

③观察到导管口有冒出时开始收集。

(3) 人类对太空的探索同样需要 $\text{[math]}$ ，科学家利用火星大气中的 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ ，其工作原理为 $\text{[math]}$ 。若1名宇航员平均每小时消耗 $\text{[math]}$ ，则每小时参加反应的 $\text{[math]}$ 的质量至少为g。

(4) $\text{[math]}$ 都能制取 $\text{[math]}$ ，是因为它们都含有元素。

实验探究题普通

3. Mg（OH）₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入

过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含

量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号	①	②	③	④
NaOH溶液质量/g	10.0	20.0	30.0	40.0
Mg（OH）₂质量/g	0.232	0.522	0.580	0.580

(1) 实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。

(2) 计算100混合溶液中含MgSO₄的质量（写出计算过程）。

(3) 分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0 g过程中，产生Mg（OH）₂沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

未知普通

1. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H₂的质量可能是（）

A. 0.2g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g

单选题困难

2. 载人航天器中处理CO₂的另一种方法是将CO₂与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是（）

A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1

单选题普通

3. 取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）

A. 生成2.0gCO₂气体 B. 原来CaCO₃的质量为14.3g C. 生成了5.6gCaO D. 剩余CaCO₃的质量为3.0g

单选题普通