（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂ ， 写出反应的离子方程式。

（2）D中放入浓H₂SO₄其目的是。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是，对比E和F中现象的差异可得出的结论是。

（4）G处的现象是。

（5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）。

②需“密闭保存”的原因。

（7）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO₂ ，写出反应的化学方程式。Cl₂和ClO₂都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的ClO₂的氧化能力是Cl₂的倍。

（8）氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，如：[(SCN)₂＋H₂O = HSCN＋HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为   Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出：KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂ ， 反应的化学方程式为。

①提出假设

假设一：H₂O使红色布条褪色。

假设二：。

假设三：。

假设四：HCl使红色布条退色。

②设计实验方案。基于提出的假设，设计出实验方案（不需要作答）。

③实验过程。

实验1：将红色布条放在水里，布条不褪色。

实验II：。

实验Ⅲ：。

④得出结论：。

①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是

②氯碱工业生产氯气的化学方程式为

③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）．